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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 按系统命名法的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷

    B. 分子式为C5H12O的醇共有8 种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有3 种

    C. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

    D. 乙烯和苯均能使溴水因发生化学反应褪色

    【答案】C

    【解析】

    A．烷烃主链有6个碳原子，名称为：3，3，4-三甲基己烷，A错误；

    B．分子式为C5H12O，能被催化氧化成醛，则醇中连接羟基的碳原子上含有2个氢原子，当烷烃为CH3CH2CH2CH2CH3时，-OH取代甲基上的H原子有1种结构；当烷烃为（CH3）2CHCH2CH3时，-OH取代甲基上的H原子有2种结构；当烷烃为（CH3）4C时，-OH取代甲基上的H原子有1种结构，因此C5H12O的同分异构体中可以氧化为醛的醇有4种，B错误；

    C．乙酸，氨基乙酸，蛋白质均含有羧基，所以都能与氢氧化钠反应，C正确；

    D．苯与溴水发生的是萃取，不能发生化学反应，苯与液溴在催化剂作用下可以发生取代反应，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 ( )

    A. 氢氧化钠溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 溴水 D. 碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）有机物M的合成路线如下图:

    已知:i： ii:

    （1）M中含氧官能团的名称有醚键和___________，C的名称为___________，步骤⑥的反应类型为___________。

    （2）步骤④反应的化学方程式为_________________________________。

    （3）试剂X的结构简式为___________。

    （4）同时满足下列条件，E的同分异构体有__________种。

    I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。

    其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: ______________________。

    （5）根据以上信息，写出以为原料制取的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)____________________________________________。合成路线图示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅的说法不正确的是（ ）

    A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

    B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

    C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

    D. 粗硅的冶炼反应，体现了高温下SiO2的弱氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

    A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

    B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

    C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

    D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

    CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)

    CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)

    下列有关说法正确的是( )

    A. 提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量

    B. 反应II在较低的温度下可自发进行

    C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2

    D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关气体摩尔体积的说法，正确的是（ ）

    A.64gSO2的体积约为22.4L

    B.1molO2的体积约为22.4L，则一定处于标准状况

    C.在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L

    D.总质量为28g的N2和CO的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：

    Ⅰ．氮化钙的制备

    （1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。

    （2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。

    （3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。

    （4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。

    ①加热D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞; ③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯

    （5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________。

    Ⅱ．测定氮化钙的纯度：

    ①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；

    ②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。

    （1）氮化钙的质量分数为_________。

    （2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    (1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

    (2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_______________________________。

    (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

    (4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

    (5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。

    (6)晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1/2，0，1/2)；C为(1/2，1/2，0)。则D原子的坐标参数为________。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。

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