Question

有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．
（1）写出四种元素的元素符号：A

H

；B

N

；C

Mg

；D

P

．
（2）写出D元素基态原子的外围电子排布式：

3s²3p³

；
（3）写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式

3Mg+N₂

点燃  .

Mg₃N₂

．
（4）写出C元素形成的氯化物的电子式：

．

Answer 1

分析：有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，B原子核外电子排布为1s²2s²2p³，为N元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，原子序数等于氮元素，处于第三周期，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，则C为Mg元素，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于Mg，则核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，则D为P元素，据此解答．

解答：解：有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，B原子核外电子排布为1s²2s²2p³，为N元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，原子序数等于氮元素，处于第三周期，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，则C为Mg元素，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于Mg，则核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，则D为P元素，
（1）由上述分析可知，A为H；B为N；C为Mg；D为P，
故答案为：H；N；Mg；P；
（2）D为P元素，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，其基态原子的外围电子排布式：3s²3p³，
故答案为：3s²3p³；
（3）镁在氮气中燃烧生成二氮化三镁，反应方程式为：3Mg+N₂

点燃  .

Mg₃N₂，
故答案为：3Mg+N₂

点燃  .

Mg₃N₂；
（4）氯化镁属于离子化合物，由镁离子与氯离子构成，氯化镁电子式为，
故答案为：．

点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、处于化学用语，难度不大，掌握核外电子排布规律是推断的关键．