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    某温度和压强下，8gA气体与7.5 g B气体的体积是33.6 L，2gA气体与15 g B气体的体积是28 L。
    求：
    (1)两种气体的摩尔质量之比：
    (2)若A气体的摩尔质量是16g/mol，则B气体的摩尔质量是多少？
    (1)8:15
    (2)30 g/mol
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
    （1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H
    ＜
    ＜
    0．（填“＞、＜或=”下同）
    （2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K
    ＜
    ＜
    1．
    （3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的
    0.55
    0.55
    倍．
    （4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：
    ①则该装置中b为
    负
    负
    极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式
    锌极：Cu2++2e-=Cu，Cu极：Cu=2e-+Cu2+
    锌极：Cu2++2e-=Cu，Cu极：Cu=2e-+Cu2+
    ，
    ②当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
    2.24
    2.24
    L．
    （5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.1molH2O的质量为
    1.8
    1.8
    g，其中含量有
    0.1NA
    0.1NA
     个水分子，氢原子的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    ．
    （2）质量相同的H2，NH3，SO2，O3四种气体中，含有分子数目最少的是
    SO2
    SO2
    ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
    H2
    H2
    ．
    （3）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.8g/cm3，则其物质的量浓度为
    9
    9
    mol?L-1．
    （4）在12g某二价金属的硫酸盐中，含量有0.4mol氧原子，此硫酸盐的摩尔质量为
    120
    120
    g?mol-1
    （5）成年男子的肺活量约为3500～4000mL，成年女子的肺活量约为2500～3500mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为（在同温同压下）
    8：5
    8：5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）人造空气（氧气和氦气的混合气体）可供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气和体积比是
    1：4
    1：4
    ，氧气的质量为
    1.6
    1.6
    克．
    （2）某密闭容器的质量为50g，当装满CO2气体时，质量为58.8g，如果装满CH4气体，此时密闭容器的总质量为
    53.2
    53.2
    克．
    （3）在某温度时，一定量的A元素的气态氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%．则A单质的一个分子中有
    4
    4
    个A原子，AH3分解反应的化学方程式为
    4AH3═A4+6H2
    4AH3═A4+6H2
    ．（用A的相关化学式表示，无需推断A是何种元素）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁30/0-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    【方案一】
    【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
    实验中发生反应的化学方程式是
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    【实验步骤】
    （1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于VmL4.0mol?L-1'NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥
    97mL
    97mL
    ．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【方案二】
    【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
    （1）同学们拟选用如图1所示实验装置完成实验：

    你认为最简易的装置其连接顺序是：A接
    E
    E
    接
    D
    D
    接
    G
    G
    （填接口字母，可不填满．）
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图3所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是
    保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
    保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
    ．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL．则产生氢气的体积为
    V1-V2
    V1-V2
    mL．
    ③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是：
    温度
    温度
    ，
    压强
    压强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             ΔH1

         反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                     ΔH2

    ①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

    ②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

     

     

     

    由表中数据判断ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

    ③对于反应II，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。

    A．升高温度                        B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大       D．按原比例再充入 CO和 H2

    ④某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________，此时的温度为_______(从上表中选择)。

    (2)已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

    ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1

    ③ H2O(g)＝H2O(l)  ΔH＝-44.0 kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式____________________。

    (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

    ①该电池中OH-向_______极移动(填“正”或“负”)

    ②该电池负极的电极反应为_________________________。

    ③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________________。

     

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