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下述实验不能达到预期实验目的的是

序号
 
实验内容
 
实验目的
 
A
 
将2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g水中
 
配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
 
B
 
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
 
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
 
C
 
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
 
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
 
D
 
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
 
研究浓度对反应速率的影响
 
 

C

解析试题分析:A中硫酸铜的质量是1.6g,溶液的质量是100g,所以可以配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液,A正确;硫化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数,所以选项B中可以说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀,B正确;次氯酸钠具有强氧化性,能把pH试纸氧化而褪色,不能比较HClO和CH3COOH的酸性强弱,C不正确;反应物的浓度越大,反应速率越快,所以选项D中可以探究浓度对反应速率的影响,D正确,答案选C。
考点:考查常见的基本实验操作
点评:该题综合性强,学生的要求较高。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图所示的实验,能达到实验目的的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对实验Ⅰ~ Ⅳ的实验现象预测正确的是(   )

A.实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液
B.实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊
C.实验Ⅲ铁棒上有无色气泡产生
D.实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列图示实验合理的是

A.图1为证明非金属性强弱:S>C>Si B.图2为制备少量氧气
C.图3为配制一定浓度硫酸溶液 D.图4制备并收集少量NO2气体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

从下列实验事实中得到的结论,正确的是         

 
实验事实
结论
A
将纯铜片和另一种金属M用导线连接,同时插入稀硫酸中,铜片表面有气泡冒出
金属活动性:M > Cu
B
将SO2通入酸性KMnO4溶液中,红色褪去
SO2有漂白性
C
CO2通入苯酚钠溶液中,出现浑浊
酸性:苯酚 < 碳酸
D
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验能达到目的的是

A.用锌与稀硝酸制备H2
B.用酸性KMnO4溶液鉴别1-戊烯和甲苯
C.用丁达尔效应鉴别鸡蛋白溶液和食盐水
D.用水来除去NO2中少量的NO

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

已知:①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑;
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑;③Cr2O72+ H2O2CrO42+ 2H+
根据题意回答下列问题:
(1)固体X中主要含有_________(填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用__________(填写仪器或试剂名称)。
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是_________________________________。
(3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、      、过滤、_______、干燥。
(4)下表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。

物质
溶解度/(g/100g水)
0°C
40°C
80°C
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
Na2Cr2O7
163
215
376
 
该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
(5)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品,加入过量______(填写试剂)、溶解、过滤、再______(填写试剂)、灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________(用含m、n的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

(1)某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。

①甲装置中反应的化学方程式是                                     
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是(只注明试剂、现象)                                                          
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是                                    
(2)有一瓶长期放置的漂白粉,请利用以下仪器和试剂,完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
【提出假设】假设一:该漂白粉未变质,含CaCl2、Ca(ClO)2
假设二:该漂白粉全部变质,含                
假设三:该漂白粉部分变质,含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
【进行实验】在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-):

实验步骤
预期现象和结论

用A试管取少量澄清石灰水备用,用B试管取少量样品,再向B试管                           
                                           
                                           
若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊,则假设一成立;                              
                                      
                                      

                                           
                                           
                                           
                                           
                                       
                                               
 

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:主要有效成分为次氯酸钠,有效氯含量8 000 mg/L~10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封,置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程:
(一)阅读材料,获取信息
(1)推测该消毒液的酸碱性:________,原因是(用离子方程式表示)________。
(2)该消毒液还具有的化学性质是_____性和_____性。
(3)从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的外界因素主要是_____。
(二)确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用?
(三)设计方案,实施探究
用烧杯取少量样品,将一根光亮的铁钉放入烧杯,浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设:假设①:有明显现象;假设②:无明显现象。
(4)基于假设①,结论是铁钉被腐蚀,预期的实验现象是__________。
(5)基于假设②,结论是______________________。

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