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    【题目】已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br + 2Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（ ）

    A. CH2BrCH2CH2CH2Br B. CH3CH2CH2CH2Br

    C. CH3CHBrCHBrCH3 D. CH3Br

    【答案】A

    【解析】A．CH2BrCH2CH2CH2Br与钠以1：2发生反应生成环丁烷，故A正确；B．CH3CH2CH2CH2Br钠以2：2发生反应生成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故B错误；C．CH3CHBrCHBrCH3与钠以2：4发生反应生成1,2,3,4-四甲基环丁烷，故C错误；D．CH3Br与钠以2：2发生反应生成CH3CH3，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。

    Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验

    将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

    (1)具支试管中发生反应的化学方程式：___________________________________________。

    (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_________________。

    Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验

    (3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是________________________________________________________________________。

    (4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是____________________(填写序号)。

    A.c中收集到无色气体

    B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

    C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

    Ⅲ.实验反思

    (5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是________________________________________________________________________。

    Ⅳ.问题讨论

    用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：

    ①两者颜色不同的原因是因为Cu2＋浓度差异引起的。

    ②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。

    (6)你认为上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    有机物H是药物常山酮的合成中间体，合成H的流程图如下：

    已知：① 苯环上原有取代基对新导入苯环上的取代基位置有一定影响，其规律如下：

    -OH、-CH3、-Br等取代基使新导入的取代基主要进入原取代基邻位和对位；

    -NO2、-SO3H、-CHO等取代基使新导入的取代基主要进入原取代基间位。

    ②（-NH2易被氧化）

    ③ 甲苯可被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸

    回答下列问题：

    （1）D中的官能团名称为_________。

    （2）E→F的反应类型为__________。

    （3）B→C的化学反应方程式为___________。

    （4）G在一定条件下能发生缩聚反应，该反应方程式为__________。

    （5）W与B是同系物，W与B的最大质荷比相差14，同时满足下列条件的W的同分异构体有_______种。

    ① 能与NaOH溶液反应 ② 苯环上有两个取代基 ③ 遇氯化铁溶液不显色

    其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的所有物质的结构简式是______。

    （6）写出以甲苯为原料合成的流程图（无机试剂任用）_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于非电解质的是( )

    A．SO2 B．盐酸 C．碳粉 D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中，c(Fe3+)为4.0×10-8mol·L-1现向该溶液中滴加氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH及溶液中允许的最大c(Cu2+)为

    A. 10 2.2 mol·L-1 B. 4 2.2×10-1 mol·L-1

    C. 4 2.2 mol·L-1 D. 10 2.2×10-1 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是一种光致抗蚀剂，可用于印刷电路和集成电路工艺中，其合成路线如下：

    已知：I.

    II.羟基直接连接在碳碳双键的碳原子上的有机物是不稳定的。

    回答下列问题：

    (1)下列关于M的说法正确的是______（填字母）。

    a.M属于高分子化合物

    b.M在碱性溶液中能稳定存在

    c.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    d.1molM与足量氢气反应时，最多消耗4molH2

    (2)C中官能团的名称为______，由E生成F的反应类型为_________。

    (3)F的化学名称为_______，由F生成G的化学方程式为____________。

    (4)二取代芳香族化合物W（只含苯环，不含其他的环，且不含“C=C=C”结构）是D的同分异构体，W能与三氯化铁溶液发生显色反应，则W的结构共有____种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____________。

    (5)参照上述合成路线，设计一条以HC≡CH为原料（其他无机试剂任选）制备G的合成路线：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等。软锰矿是一种常见的锰矿石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等杂质，晶体属于六方晶系。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下。

    已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

    Zn2+

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    pH

    8.0

    10.1

    9.0

    3.2

    4.7

    回答下列问题：

    （1）步骤①中MnO2、CuS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，请写出该反应的化学方程

    式___________________。

    （2）步骤②加入适量金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________________。

    （3）步骤③中MnO2的作用是________________，另外一种物质X可以是__________。

    A．ZnO B．MgO Ｃ．Cu2(OH)2CO3 D．MnCO3

    （4）锂离子电池的正极材料有多种，其中MnO2与Li构成LiMnO2是一种常见的正极材料。电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________。

    已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10－7，K2=7.0×10－15，

    向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为_______________________。

    在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L－1 Mn2+废水

    中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS－浓度为1.0×10―4 mol·L－1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10－15]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有NaCl、MgCl2 、FeCl2 、FeCl3 、AlCl3 五种溶液，只用一种试剂可鉴别它们的是( )

    A. NaOH溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. AgNO3 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．

    （1）乙醇分子中官能团的名称是__________．

    （2）试管a中发生反应的化学方程式为________________ 。

    （3）浓H2SO4的作用是：_______________．（只写一种）

    （4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是___________________．

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