【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的（ ）
A. 1 molKClO3参加反应有1mole- 转移 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被还原 D. KClO3在反应中得到电子，作还原剂
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：
已知：
回答下列问题：
（1）反应的条件是 _______________ ；1mol化合物C完全燃烧需要消耗O2 ___________ mol
（2）G所含的官能团的名称是 _____________________ ；
（3）下列说法中正确的是 ______________ ：
与足量的Na反应生成
能被催化氧化成酮
在Ni催化下1molG最多只能与加成 
能发生消去反应生成两种不同烯烃
（4）E与新制
的化学方程式为 _________________。
（5）G的同分异构体有多种，请写出符合下列要求的同分异构体：___________________________________________________
①结构中含有
②属于酯类 ③能发生银镜反应
（6）写出以
为原料制备
的合成路线流程图
无机试剂任用
，并注明反应条件。_________________
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【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【题目】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题:
（1）画出基态P原子的核外电子排布图__________。
（2）NH3比PH3易液化的原因是_________。
（3）P4S3可用于制造火柴，其结构如图1所示。
①P4S3中硫原子的杂化轨道类型为________。
②电负性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是________。
（4）NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4中含有____mol配位键。
（5）NF3的键角小于NH3的键角，其原因是____________。
（6）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2所示。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a点和c点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1，
，)，则b点的原子坐标参数为________；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为Lpm,则该晶体密度为_____g.cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可)。
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【题目】下列离子检验的方法正确的是( )
A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO
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【题目】如右图装置为某新型燃料电池的工作示意图，以HCl－NH4Cl溶液为电解质溶液。下列有关说法中正确的是( )
A. 通入H2的电极为正极
B. 该电池的负极反应式为：N2＋6e－＋8H＋===2NH
C. 图中分离出的A物质为NH4Cl
D. 该电池工作一段时间后，溶液的pH减小
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【题目】现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，取一定质量，加入100 mL 4 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为
A．2.8g B．5.6g C． 8.4g D．11.2 g
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【题目】（1）我国首艘国产航母于2017年4月顺利下水。制造航母需使用大量特种钢材、复合材料及光纤等。
①HSLA－100是一种航母甲板用钢，不属于这种钢材性质的是_________________（填字母）。
a．强度大 b．耐高温 c．密度小
②航母拦阻索最初由剑麻纤维和钢丝编织而成，现以尼龙和钢丝编织为主，下一代采用材质将是碳纤维。下列属于天然高分子材料的是__________________（填字母）。
a．剑麻纤维 b．尼龙 c．碳纤维
③航母信息系统上大量使用光导纤维，光导纤维的成分是________（填字母）。
a．3CaO·SiO2 b．SiO2 c．聚异戊二烯
（2）压缩鱼粉是由鱼粉、淀粉、水、山梨酸钾等配料加工而成，鱼粉中含有丰富的蛋白质、维生素及矿物元素钙、锌、硒、磷等。
①配料中，属于防腐剂的是___________________（填名称）；钙、锌、硒、磷四种元素中属于微量元素的是___________________（填元素名称）。
②鱼粉蛋白质水解能生成多种氨基酸，写出甘氨酸的结构简式：___________________。
③配料中淀粉在人体中完全水解的化学方程式为_____________________。
（3）化学科学与污染防治及绿色发展密切相关。
①用清洁能源替代传统的化石能源是预防酸雨的有效途径之一。通常人们所说的酸雨，其主要有害成分是_____________________（填两种强酸的化学式）；积极推广可降解塑料，减少使用聚乙烯等塑料，可防治的环境污染称为_____________________。
②纳米铁可修复被C2HCl3、NO
污染的地下水。C2HCl3在纳米铁作用下，Cl被H取代最终转化为一种气态烃，该气态烃的结构简式为_____________________；NO3－在酸性条件下被纳米铁还原为N2（Fe被氧化为Fe2+）的离子方程式为_____________________。
③绿色合成是从源头上防治污染的前沿学科。水杨酸与(CH3CO)2O在绿色催化剂明矾催化下可生成阿司匹林和乙酸，该反应的化学方程式为_____________________。
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【题目】X、Y、Z、W、R、M六种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，相关信息如下：
元素 | 相关信息 |
X | 其单质为固体，常作电极材料 |
Y | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素，与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布为3d64s2 |
M | ⅠB族，其单质常用作导线 |
请回答下列问题(答题时，X、Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)：
（1）X的单质与Z的单质反应的产物为_____________。(填化学式)。
（2）Z、W相比，第一电离能较大的是_____________，M2+的核外电子排布式为_____________。
（3）M2Z的熔点比M2W的_____________(填“高”或“低”)，请解释原因______________________。
（4）Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型为__________，其中Y原子的杂化轨道类型为____________;N3-和YZ2互为等电子体，则N3-的结构式为_____________。
（5）MRW2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每个M原子与_________个W原子相连，晶体密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，NA=6.02×1023mol-1)。
【答案】 Li2O O [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 高 O2-半径比S2-半径小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O的熔点高 直线形 sp杂化 [N=N=N]- 4 
【解析】X、Y、Z、W、R、M六种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大。Y的原子核外有6个不同运动状态的电子，Y为C元素；X的单质为固体，常用作电极材料，X只能为Li元素；Z 是非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同，Z的电子排布式为1s22s22p4，为O元素；W是主族元素，与Zspan>原子的价电子数相同 ，W为S元素；R 的价层电子排布式为3d64s2，R为Fe元素；M位于第IB族，其被称作“电器工业的主角”，为Cu元素。
(1)锂与氧气反应生成氧化锂，故答案为：Li2O；
(2)同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，O和S元素相比，第一电离能较大的是O，Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9，故答案为：O；[Ar]3d9；
(3)氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔点高，故答案为：高；氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔点高；
(4)CO2中的C采用sp杂化，VSEPR 模型为直线型；N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为[N=N=N]-，故答案为：直线型； sp；[N=N=N]-；
(5)由面心上Cu与2个S相连，晶胞中每个Cu原子与4个S相连；8个S均在体内，由化学式为CuFeS2，则含晶胞质量为
，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm，体积为(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm，ρ=
=
=
gcm-3，故答案为：4；。
点睛：本题考查晶胞计算及杂化等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握物质结构与性质、晶胞结构及计算等为解答该题的关键。本题的难点是晶胞的计算。
【题型】推断题
【结束】
12
【题目】芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
已知：
;有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水。
回答下列问题：
（1）A的名称是_____________。K含有官能团的名称是__________________。
（2）反应⑦的作用是____________________________，⑩的反应类型是____________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：____________________________________________________________。
（4）D分子中最多有_____________个原子共平面。E的结构简式为_____________。
（5）1molD与1molH2的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有_____________种。
①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子；
②能与FeCl3发生显色反应;
③分子中只存在一个环不含其它环状结构。
（6）将由D为起始原料制备
的合成路线补充完整。
_________________________(无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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