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【题目】浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%,取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L,质量分数为b%.下列组合正确的是(

(1)若C=9.2则a10 b49%

(2)若C=9.2则a10 b49%

(3)若b=49则a=18.4 C9.2

(4)若b=49则a=18.4 C9.2.

A.(1)(3) B.(1)(4) C.(2)(3) D.(2)(4)

【答案】A

【解析】

试题分析:若C=9.2,根据稀释定律计算稀释后溶液的体积,硫酸的浓度越大,密度越大,确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系,进而确定稀释后溶液质量分数;根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a;

若b=49,根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a,结合c=mol/L计算49%的硫酸的浓度,据此计算判断.

解:若C=9.2,根据稀释定律,可知稀释后溶液的体积为10mL×=20mL,硫酸的浓度越大,密度越大,故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍,稀释过程硫酸的质量不变,故稀释后硫酸的质量分数大于49%,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:10mL×1.84g/mL×98g%(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%,解得a18.4;

若b=49,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:10mL×1.84g/mL×98g%=(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%,解得a=18.4,令稀释后的密度为dg/mL,则d1.84,稀硫酸的物质的量浓度C=mol/L9.2mol/L,

故选A.

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元素代号

A

B

C

D

E

原子半径/nm

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合价

+2

+3

+6﹣2

﹣1

﹣2

1AE两元素组成的化合物的电子式

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3)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)

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1实验开始时,仪器A中盛放电石,B中应装入________,其作用是___________。

2仪器D中盛放水,其作用是_________。

3蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入,请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称__________。

4所选用温度计G的量程表示正确的是________。

A.0~50℃ B.0~100℃

C.0~200℃ D.50~100℃

5检验乙醛已制出的操作、现象是______________。

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