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    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ．直到因加入最后一滴盐酸后，溶液由
     
    到终点．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
     
    ．
    A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    D．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所
    示：则起始读数为
     
    mL，终点读数为
     
    mL；
    所用盐酸溶液的体积为
     
    mL．
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol?L-1盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.11
    第二次25.001.5630.30
    第三次25.000.2226.31
    请用上述数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度．C=
     
    mol/L．
    考点：中和滴定
    专题：
    分析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色；
    （2）根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
    （3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
    （4）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出c（NaOH）；
    解答： 解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色，且半分钟内不褪色，
    故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；红色突变为无色；
    （2）A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    分析，测定c（NaOH）偏小，故A正确；
    B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    分析，测定c（NaOH）偏大，故B错误；
    C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    分析，测定c（NaOH）偏大，故C错误；
    D．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    分析，测定c（NaOH）无影响，故D错误；
    故选A；
    （3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；
    故答案为：0.00；26.10mL；
    （4）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=
    26.11+26.09
    2
    mL=26.10mL，根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol?L-1=0.025L×c（NaOH），解得c（NaOH）=
    0.0261L×0.1000mol/L
    0.025L
    =0.1044mol/L，
    故答案为：0.1044．
    点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
    （1）将1mol CH4和2mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ
    测得CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①当压强为P1，温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min．则用H2表示0～5min内的平均反应速率为
     
    ．
    ②图中的P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ③100℃时该反应的平衡常数为
     
    ．
    ④在其它条件不变时降低温度，反应Ⅰ的逆反应速率将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”），反应
     
    移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，其反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…Ⅱ
    ①则该反应的△H
     
    0，△S
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度    B．将CH3OH（g）从体系中分离   C．充入He，使体系总压强增大
    ③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号T（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
    ⅰ150
    1
    3
    		0.1
    ⅱ
     
     
    		5
    ⅲ350
     
    		5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究人员应用下图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽．请回答下列问题：

    （1）浓硫酸的作用是
     
    ．
    （2）通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是
     
    ；从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是
     
    ．
    （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．M的溶液显浅绿色．

    请填写下来空白：
    （1）M的化学式
     
    ，I的原子结构示意图
     
    ，在周期表中，在周期表中，组成单质G的元素位于第
     
    周期第
     
    族．
    （2）M中阳离子如何检验
     

    （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是
     
    （填写序号）
    （4）反应④的离子方程式是：
     

    （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．写出该反应的化学方程式并标明电子转移数目和方向：
     

    （6）每生成1mol气态B，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4等．某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量．
    【测定草木灰中钾盐含量】
    （1）该实验的主要步骤顺序为：称量．→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →冷却→再称量（填字母序号）
    A．溶解       B．过滤       C．洗涤、烘干       D．蒸发
    （2）称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向
     
    （填左、右）旋动．某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为
     
    ．
    （3）实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是
     
    ，操作D用玻璃棒不断搅动的原因
     
    ．
    【测定钾盐中K2CO3含量】
    （4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算．检验沉淀是否完全的方法是
     
    ，检验沉淀是否洗净的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是（　　）
    A、H2Y在电离时：H2Y+H2O?HY-+H3O+
    B、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、HY-水解方程式为：HY-+H2O?Y2-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管．最好的实验操作顺序是（　　）
    A、②③④①⑤
    B、②①③⑤④
    C、②①⑤④③
    D、②①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/m g255385459
    生成气体体积/mL280336336
    （1）甲组实验中，盐酸
     
    （填“过量”、“适量”或“不足量”），理由是
     
    ；
     

    （2）丙组实验中，盐酸
     
    （填“过量”、“适量”或“不足量”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
    A、二甲醚和乙醇
    B、丁酸和乙酸乙酯
    C、2-甲基丁烷和戊烷
    D、苯甲酸甲酯和邻甲基苯酚

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