Question

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，有关叙述正确的是（　　）

• A、H₂Y在电离时：H₂Y+H₂O?HY^-+H₃O⁺
• B、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（Y^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na⁺）＞c（Y^2-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、HY^-水解方程式为：HY^-+H₂O?Y^2-+H₃O⁺

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,离子方程式的书写

专题：

分析：A、H₂Y是二元弱酸，电离时分两步电离．
B、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，溶液呈酸性，据此判断各种离子浓度大小．
C、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，溶液呈酸性，据此判断各种离子浓度大小．
D、HY^-水解生成二元弱酸和氢氧根离子．

解答： 解：A、H₂Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H₂Y+H₂O?HY^-+H₃O⁺，故A正确．
B、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HY^-）；HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY^-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；因溶液中还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（Y^2-），所以离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Y^2-），故B错误．
C、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HY^-）；HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY^-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；因溶液中还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（Y^2-），所以离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Y^2-），故C错误．
D、HY^-水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY^-+H₂O?HO^-+H₂Y，选项中是电离方程式，故D错误．
故选A．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意从溶液的电荷守恒和物料守恒的角度分析．