[题目]用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述不正确的是A. 25 ℃.1.01×105 Pa时.44 g CO2中含有的氧原子数为2NAB. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NAC. 在过氧化钠与水的反应中.每消耗0.1mol过氧化钠.转移电子的数目为0.1NAD. 在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中.若产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A. 25 ℃、1.01×105 Pa时，44 g CO2中含有的氧原子数为2NA

B. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA

C. 在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA

D. 在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA

【答案】D

【解析】

A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含2个氧原子，故1mol二氧化碳中含2NA个氧原子，选项A正确；

B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA个，选项B正确；

C、Na2O2与H2O的反应为歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，选项C正确；

D．在KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，根据化合价升降可以判断，每生成3molCl2转移5mol电子，标准状况下6.72LCl2的物质的量为=0.3mol，则转移电子物质的量为0.5mol，数目为0.5NA，选项D不正确；

答案选D。

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请回答：

(1)常温下，氯化锶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；

(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 ___；

(3)步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ___。

A.稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末

(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。

A.水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

(5)工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。

A.50～60℃ B.70～80℃ C.80～100℃ D.100℃以上

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B. 碱式滴定管未用待装溶液润洗

C. 锥形瓶未用待装溶液润洗

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