【题目】下列物质能导电的是_______，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_______。（填编号于空格中）
①铜 ②熔融的烧碱③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
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【题目】氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ）
A. 汉弗莱·戴维 B. 舍勒 C. 阿伏加德罗 D. 侯德榜
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【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
则M、N相比，较稳定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。
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【题目】如图所示，通电5min后，电极5的质量增加2.16g。假设电解过程中溶液的体积不变。
请回答下列问题：
（1）电源中a是_______极。A池中阳极的电极反应式为___________，C池中阴极的电极反应式为___________________________。
（2）通电5min后，如果B槽中共收集到224mL气体（标准状况），且溶液体积为200mL,则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为___________________。
（3）如果A池溶液是200mL食盐水（假设电解液足量），则通电5min后，溶液的pH为__________。
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【题目】下面的排序不正确的是( )
A. 晶体熔点的高低：
B. 熔点由高到低：Na>Mg>Al
C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C. NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有8个
D. 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
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【题目】不用其他试剂就可以鉴别①NaOH；②H2SO4；③CuSO4；④NaCl四种物质的溶液，则最先鉴别出来的物质是( )
A.①B.②C.③D.④
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【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。
实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
IV．……
(1)A中产生黄绿色气体的化学反应方程式是___________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是___________，现象是___________。
(5)过程III实验的目的是___________。
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【题目】已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
下列有关说法正确的是
A. 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
C. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
D. 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
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