[题目]下列实验操作.现象和结论均正确的是( )选项操作现象结论A．向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水.再滴加淀粉溶液加入淀粉溶液后溶液变蓝色氧化性:Cl2＞I2B．将可调节高度的铜丝伸入稀硝酸中溶液变蓝铜与稀硝酸发生置换反应C．向溶液X中滴加稀硝酸.再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-D．常温下将铝片放入浓硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A．	向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉溶液后溶液变蓝色	氧化性：Cl2＞I2
B．	将可调节高度的铜丝伸入稀硝酸中	溶液变蓝	铜与稀硝酸发生置换反应
C．	向溶液X中滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
D．	常温下将铝片放入浓硝酸中	无明显现象	铝与浓硝酸不反应

【答案】A

【解析】

试题分析：A、氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子，氯气的氧化性比碘单质强，碘遇到淀粉显蓝色，故正确；B、铜和硝酸反应不是置换反应，故错误；C、溶液中可能是硫酸根离子，或亚硫酸根离子，故错误；D、铝常温下在浓硝酸中钝化，故错误。

练习册系列答案

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①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三角架．

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C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

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（1）该反应过程的能量变化如图所示：

E的大小对该反应的反应热有无影响_______ (填“有”或“无”），该反应通常有V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_____。

A．△H B．E C．△H-E D．△H+E

（2）某温度下，甲同学将2molSO2和1molO2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L，则容器的体积为__L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为_________；反应达到平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.5MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2___T1(填写“大于”或“小于”）

（3）在2L的密闭容器中，乙同学投入2molSO2和bmolO2；25min时达到平衡，如下图所示，在35min时，改变某一条件，经过一段时间后，70min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：

①10min时，v（SO2) ______

②求0~10min时，v（O2）=_______

③反应开始至35min时，测得反应共放热138.6kJ，则反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）△H=_________kJ/mol

④35min时，改变的条件可能是______

A．加入更多的V2O5

B．从容器中分离出少量O2

C．投入一定量的SO3

D．降低反应温度

E.往容器中加入N2，使容器压强增大

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