[题目]化学与社会.生产和生活密切相关.下列说法错误的是A.科学家在室温下将气态二氧化碳转化为固体碳材料.该变化是化学变化B.中国天眼用到碳化硅.芯片用到高纯硅.石英玻璃用到硅酸盐C.“辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆.属于新型无机金属材料D.看电影时.我们可以看到放映机投射的光柱.这是气溶胶发生的丁达尔现象题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法错误的是

A.科学家在室温下将气态二氧化碳转化为固体碳材料，该变化是化学变化

B.中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐

C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机金属材料

D.看电影时，我们可以看到放映机投射的光柱，这是气溶胶发生的丁达尔现象

【答案】B

【解析】

A．气态二氧化碳转化为固体碳材料，过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B．石英玻璃成分为二氧化硅，是氧化物，不属于硅酸盐，故B错误；

C．特种钢缆是新型无机金属材料，故C正确；
D．胶体具有丁达尔现象，电影院放映室中形成气溶胶，这是气溶胶发生的丁达尔现象，故D正确；

故答案为B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)相邻的两个或多个原子之间 ,叫作化学键。通常,主族元素中活泼的和活泼的相互化合时分别失去和得到电子,形成具有稀有气体元素原子结构的离子和离子。这些离子之间除了有相互吸引的作用外,还有和、和之间的相互排斥作用。当两种离子之间接近到一定距离时, 和作用达到了平衡,于是就形成了稳定的化学键。这种由间通过所形成的化学键叫作离子键。

(2)写出下列物质的电子式:

①氟化钙 ;

②溴化钾 ;

③硫化钠 ;

④氧化钙。

(3)用电子式表示下列离子化合物的形成过程:

①氧化钠。

②氯化镁。

③硫化钠。

④氯化铷。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（双选）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）

A．Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的

B．X的最高正价可能为＋6价

C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2 ．欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（）
A.加水稀释
B.加少量NaOH溶液
C.降低温度
D.锌片改为锌粉

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这3种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则:

(1)5种元素的元素符号分别是X_______,Y_______,Z ,T ,V 。

(2)Y的原子结构示意图是__________________。

(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

①600K时，Y点甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

②从Y点到X点可采取的措施是____________________________。

③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝；实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程，除去甲醇的离子方程式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】

己知铜的配合物A(结构如下图1)。请回答下列问题:

(l)Cu的简化电子排布式为_____________。

(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________________。其中氮

原子的杂化轨道类型为_____________________。

(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目

之比是_____________； N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O

的电子式为____________________。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的键角___________1200(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来___________。

(5)立方氮化硼(如图3)与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_______________。

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【题目】下列各物质中，不能发生水解反应的是

A.葡萄糖B.纤维素C.油脂D.蛋白质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① H=180.5kJ·