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    能说明氯的非金属性比溴强的事实是(    )
    ①共用电子对偏移程度：H－Cl > H－Br        ②酸性:HClO4 > HBrO4
    ③热稳定性：HCl > HBr                     ④酸性：HCl <HBr
    A．①②③B．①②④C．②③④D．②③
    A

    试题分析：非金属性强弱与原子得电子的能力、最高价氧化物对应水化物的酸性、氢化物的热稳定性是一致的，所以共用电子对偏移程度：H－Cl > H－Br，说明Cl的电子能力强，非金属强；所以①②③均正确，选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下比较中，正确的是  (     )
    A．微粒半径：F－＞O2－＞Na＋＞Li＋B．电负性Cl＞C ,酸性：HClO4＞H2CO3，
    C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    粒子代码
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
    		g
    原子核数
    		单核
    		单核
    		双核
    		多核
    		单核
    		多核
    		多核
    电荷数（单位电荷）
    		0
    		1+
    		1-
    		0
    		2+
    		1+
    		0
     
    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f反应可形成两个g分子。试写出：
    （1）a粒子的核外电子排布式______________________________。
    （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：________＞________ (用化学式表示)。
    （3）d溶于水的电离方程式__________________________________________。
    （4）c粒子是__________，f粒子是__________（用化学式表示）。
    （5）g粒子的共价键数是_____而不是更多，说明共价键具有        性。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是（   ）
    A．、互为同位素
    B．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大
    C．与的中子数相同
    D．单质铯的金属性比单质钠弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
    A．P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强
    B．第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子
    C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    D．元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。
    a
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		b
    		c
    		d
    		 
    		 
    e
    		 
    		f
    		g
    		 
    		h
    		i
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为                 
    b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为                   
    a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为                  
    （2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为         ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为                。
    实验室制取i单质的化学方程式为                                
    （3）呈两性的氢氧化物溶于强碱的离子方程式为              
    （4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为        它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（    ）
    ①热稳定性：H2O>HF>H2S       
    ②熔点：Al>Na>K
    ③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤沸点：NH3 > PH3> AsH3
    ⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1
    ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
    A．只有②④⑥    B．只有①⑤⑥    C．只有②④⑥⑦    D．只有③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1 H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是（   ）
    A．它是氢的一种新同位素B．这种新元素的核电荷数是3
    C．它是H2的一种新同素异形体D．它比一个普通氢分子多—个氢核

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
    （1）X在周期表中的位置：             ，其原子核外有   种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是       （用元素符号表示）。
    （2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，甲的电子式是_______________。
    （3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
    （4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是          （填写序号）。
    a．直线型   b．平面形   c．三角锥形   d．正四面体
    （5）X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应                                 。

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