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在CaH₂+2H₂O====Ca(OH)₂+2H₂↑的反应中，下列叙述正确的是
①H₂是氧化产物 ②H₂是还原产物 ③H₂O是氧化剂 ④CaH₂中氢元素既被氧化又被还原 ⑤氧化产物和还原产物质量比为1∶1

A.
①②④
B.
③④⑤
C.
①②③⑤
D.
③④

C
CaH₂中氢元素为-1价，反应后，生成H₂，故CaH₂为还原剂，H₂为氧化产物，而H₂O中氢元素为+1价，反应后生成H₂，故H₂O为氧化剂，H₂也为还原产物。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在反应中CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，下列叙述正确的是（　　）
①H₂是氧化产物 ②H₂是还原产物 ③H₂是氧化产物又是还原产物④CaH₂中氢元素既被氧化又被还原 ⑤生成1mol H₂时，电子转移1mol⑥H₂O是氧化剂．

A．②④⑤

B．③⑤⑥

C．①④⑥

D．②⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?河东区二模）氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置．

（1）装置B的作用是

除去氢气中的水蒸气

；装置D的作用是

防止空气中的水蒸气进入C装置

；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，

②①④③

（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：

无水硫酸铜

．
（4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成．
①写出CaH₂与水反应的化学方程式

CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑

；
②该同学的判断不正确，原因是

钙与水反应时也有相同现象

．
（5）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象

取生成物，在氧气中燃烧，用无水硫酸铜检验生成物，若固体变蓝，说明是氢化钙

．
（6）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是

常温下呈固态，便于携带

．
（7）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质不与水反应）．他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，经过一定的操作，让反应完全进行后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：

91.3%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在CaH₂+2H₂O====Ca(OH)₂+2H₂↑的反应中，下列叙述正确的是（）

①H₂是氧化产物 ②H₂是还原产物 ③H₂O是氧化剂 ④CaH₂中氢元素既被氧化又被还原 ⑤氧化产物和还原产物质量比为1∶1

A.①②④ B.③④⑤ C.①②③⑤ D.③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

在CaH₂+2H₂O====Ca(OH)₂+2H₂↑的反应中，下列叙述正确的是（）

①H₂是氧化产物 ②H₂是还原产物 ③H₂O是氧化剂 ④CaH₂中氢元素既被氧化又被还原 ⑤氧化产物和还原产物质量比为1∶1

A.①②④ B.③④⑤ C.①②③⑤ D.③④