Question

碳酸甲乙酯（CH₃OCOOC₂H₅）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OCOOCH₃（g）?2CH₃OCOOC₂H₅（g）△H₁
（1）其他条件相同，CH₃OCOOCH₃的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示．
①△H₁______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②由图可知，为了提高CH₃OCOOCH₃的平衡转化率，除了升温，另一措施是______．
③在密闭容器中，将1mol C₂H₅OCOOC₂H₅和1mol CH₃OCOOCH₃混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K=______．
（2）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（3）已知CH₃OCOOCH₃（g）+C₂H₅OH（g）?CH₃OCOOC₂H₅（g）+CH₃OH（g）△H₂
CH₃OCOOC₂H₅（g）+C₂H₅OH（g）?C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OH（g）△H₃
△H₁=______（用△H₂和△H₃表示）

Answer 1

【答案】分析：（1）①由图可知，温度越大，CH₃OCOOCH₃的平衡转化率越大；
②由图可知，温度越大，R越大，CH₃OCOOCH₃的平衡转化率越大；
③由图可知，R=1，650K，CH₃OCOOCH₃的平衡转化率为60%，则
     C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OCOOCH₃（g）?2CH₃OCOOC₂H₅（g）
开始                                     0
平衡                                
K为平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（2）催化剂不影响反应热，但催化剂降低反应所需的活化能，以此来图画；
（3）已知②CH₃OCOOCH₃（g）+C₂H₅OH（g）?CH₃OCOOC₂H₅（g）+CH₃OH（g）△H₂，
③CH₃OCOOC₂H₅（g）+C₂H₅OH（g）?C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OH（g）△H₃，
根据盖斯定律可知，②-③可得C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OCOOCH₃（g）?2CH₃OCOOC₂H₅（g）．
解答：解：（1）①由图可知，温度越大，CH₃OCOOCH₃的平衡转化率越大，则该反应的正反应为吸热反应，所以△H＞0，故答案为：＞；
②由图可知，温度越大，R越大，CH₃OCOOCH₃的平衡转化率越大，则除升温外，还可增大反应物中C₂H₅OCOOC₂H₅的浓度（或比例），故答案为：增大反应物中C₂H₅OCOOC₂H₅的浓度（或比例）；
③由图可知，R=1，650K，CH₃OCOOCH₃的平衡转化率为60%，设容器的体积为VL，则
     C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OCOOCH₃（g）?2CH₃OCOOC₂H₅（g）
开始                                     0
平衡                                
K==9，故答案为：9；
（2）催化剂不影响反应热，但催化剂降低反应所需的活化能，如图所示催化剂对反应的影响为，
故答案为：；
（3）已知②CH₃OCOOCH₃（g）+C₂H₅OH（g）?CH₃OCOOC₂H₅（g）+CH₃OH（g）△H₂，
③CH₃OCOOC₂H₅（g）+C₂H₅OH（g）?C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OH（g）△H₃，
根据盖斯定律可知，②-③可得C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OCOOCH₃（g）?2CH₃OCOOC₂H₅（g），则△H₁=△H₂，-△H₃，
故答案为：△H₂，-△H₃．
点评：本题考查化学平衡的影响因素及化学平衡的计算，反应热的计算，注意学生能力的考查，明确图象的分析是解答的关键，注意催化剂不能改变反应热，题目难度中等．