Question

【题目】现有下列九种物质：①盐酸溶液 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba（OH）2固体 ⑦氨水 ⑧纯硫酸 ⑨NaCl固体

（1）属于电解质的有__________；属于非电解质的有________；能导电的物质有________。

（2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2SiC+2CO↑ （已知SiC中Si元素为+4价），上述反应中还原产物是_______；氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为________________________

（4）⑤的电离方程式为______________________。

Answer 1

【答案】⑤⑥⑧⑨ ③④ ①②⑤⑦ SiC 1:2 Ba（OH）2＋2HCl=BaCl2＋2H2O NaHSO4=Na＋＋HSO4-

【解析】

试题本题考查电解质和非电解质的判断，物质导电性的分析，氧化还原反应的分析，离子方程式和电离方程式的书写。

（1）①盐酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，盐酸溶液中含自由移动的阴、阳离子，能导电；②石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，石墨能导电；③蔗糖属于化合物，蔗糖溶于水和熔融时都不能导电，属于非电解质，蔗糖不能导电；④CO2属于化合物，虽然其水溶液能导电，但导电的离子是由CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，CO2不能导电；⑤熔融NaHSO4属于化合物，溶于水和熔融时都能导电，属于电解质，熔融NaHSO4中含自由移动的阴、阳离子，能导电；⑥Ba（OH）2固体属于化合物，溶于水和熔融时都能导电，属于电解质，Ba（OH）2固体中的阴、阳离子不自由移动，不能导电；⑦氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，氨水中含自由移动的阴、阳离子，能导电；⑧纯硫酸属于化合物，溶于水能导电，属于电解质，纯硫酸中只存在分子，不能导电；⑨NaCl固体属于化合物，溶于水和熔融时都能导电，属于电解质，NaCl固体中阴、阳离子不自由移动，不能导电；属于电解质的有⑤⑥⑧⑨；属于非电解质的有③④；能导电的物质有①②⑤⑦。

（2）反应中C元素的化合价由0价升至CO中的+2价，CO为氧化产物；SiC中Si的化合价为+4价，则C的化合价为-4价，C元素的化合价由0价降至SiC中的-4价，SiC为还原产物。C既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。

（3）H++OH-=H2O代表强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐的中和反应，对应的化学方程式为2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O。

（4）NaHSO4属于强酸的酸式盐，熔融时的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-。