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    12．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 核磁共振氢谱中出现两组峰，则分子中含2种H，结合氢原子数之比为3：2来解答．

    解答 解：A．含2种H，H原子数比为6：2=3：1，故A不选；
    B．含3种H，H原子数比为6：2：2=3：1：1，故B不选；
    C．含3种H，H原子数比为6：2：8=3：1：4，故C不选；
    D．分子中含2种H，氢原子数之比为6：4=3：2，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，把握有机物结构的对称性、H原子的种类及数目为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意核磁共振氢谱的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．大海是一个资源宝库，从海水中提取镁和溴的实验如下：
    Ⅰ．（1）海水提镁的步骤如下，请在横线上将实验步骤、目的补充完整．
    实验步骤实验目的
    ①将贝壳煅烧后制成石灰乳．
    ②将海水进行浓缩．
    ③加入石灰乳沉淀过滤．沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀
    ④向步骤③所得物质中加入稀盐酸，将溶液进行蒸发浓缩、结晶、过滤．
    ⑤将得到的产物干燥除水后，MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑（填化学方程式）得到金属镁．
    （2）结合以上实验步骤，列举一个能与海水提镁相联合的工业生产实例制备盐酸．
    Ⅱ．已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

    （1）吸收塔1中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （2）吸收塔2中发生反应：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr．当3mol Br2完全反应时转移电子5mol．
    （3）吸收塔3中反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O．
    （4）吹出塔、吸收塔2的作用分别是用热空气把生成的溴单质吹出，富集溴．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某化学反应的反应物浓度在20s内由3.0mol/L变为1.0mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为（　　）
    A．0.05 mol/（L•s）B．0.10 mol/（L•s）C．0.15 mol/（L•s）D．2.0 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列理论解释和结论都正确的是（　　）
    选项理论解释结论
    AH-N的键能大于H-P沸点：NH3＞PH3
    B离子半径：Mg2+＜Ba2+热分解温度：碳酸镁髙于碳酸钡
    C离子半径：Na+＜Cs+配位数（C．N．）：NaCl＜CsCl
    D晶格能：FeS2＞ZnS岩浆中的硫化物矿物析出顺序ZnS先于FeS2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
    （1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
    BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
    BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
    已知：O2（g）+2C（s）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，
    请写出O2（g）氧化Ba（s）和S（s）生成1molBaSO4（s）的热化学方程式Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ/mol．
    （2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2 （g）+NO2（g）?SO3（g）+NO （g）△H=-42kJ•mol-1．在1L 恒容密闭容器中充入SO2（g） 和NO2 （g），所得实验数据如表：
    实验
    编号    		温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（SO2）n（NO2）n（NO）
    甲T10.800.200.18
    乙T20.200.800.16
    丙T20.200.30a
    ①实验甲中，若2min 时测得放出的热量是4.2kJ，则0→2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率υ（SO2）=0.05mol/（L•min）
    ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为40%；a=0.12
    ③由表中数据可推知，T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），判断的理由是T1时，该反应的平衡常数K1=2.6，T2时，该反应的平衡常数K2=1，该反应正反应为放热反应，所以T1＜T2 ．
    （3）甲烷在熔融固体氧化物中形成的燃料电池，其工作原理如图所示．
    a是电池的正极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．将标准状况下的5LCO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为3.88L（标准状况下），则剩余气体中氧气的物质的量为0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知NaCl的摩尔质量为58.5g•mol-1，食盐晶体的密度为ρg•cm-3，若图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）
    A．117α3ρB．$\frac{M}{N{α}^{3}}$C．$\frac{234}{{α}^{3}ρ}$D．$\frac{58.5}{2{α}^{3}ρ}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA
    B．将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol•L-1
    C．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA
    D．常温下，pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L-1HBr溶液和20.00mL0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是图1
    B．a=20.00 mL
    C．c（Na+）=c（CH3COO-）的点是B点
    D．E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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