Question

写出下列电解质的电离方程式：
CH₃COOH

 

NaOH

 

NaHSO₄

 

NaHCO₃

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子；
氢氧化钠是强碱水溶液中完全电离；
硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子，钠离子、硫酸根离子；
碳酸氢钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子．

解答： 解：醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，存在的平衡，电离方程式为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
氢氧化钠是强碱水溶液中完全电离；电离方程式为：NaOH=Na⁺+OH^-；
NaHSO₄是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-离子，NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
故答案为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；NaOH=Na⁺+OH^-；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，碳酸氢钠电离为该题易错点，题目难度不大．