Question

常温下pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其pH降为11，那么
（1）若用蒸馏水应加入

 

mL；
（2）若用pH=10的NaOH溶液应加入

 

mL；
（3）若用 0.01mol?L^-1H₂SO₄应加入

 

mL．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c₁V₁=c₂（V₁+V₂）计算加入的水体积；
（2）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）计算加入的氢氧化钠溶液体积；
（3）先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c（OH^-）=

n(OH-)-n(H+)

V(酸)+V(碱)

进行解答．

解答： 解：（1）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

-0.1=0.9L=900mL，
故答案为：900；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
V₂=1L=1000mL，
故答案为：1000；
（3）0.01mol?L^-1的H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.02mol/L，设加入硫酸的体积为V，
c（OH^-）=

0.01mol/L×0.1L-0.02mol/L×V

0.1L+V

=0.001mol/L，
解得：V=42.86mL，
故答案为：42.86；

点评：本题考查溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸碱中和反应实质为解答本题的关键，试题培养了学生的化学计算能力．