Question

如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H 均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．请按要求填空：

（1）写出生成E的电极反应式

 

；反应⑤的现象是

 

．
（2）反应①的化学方程式是

 

，在实验室中引发反应④的操作是

 

．
（3）反应⑥的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：X常温下为无色液体，可确定为H₂O，B为淡黄色固体，且可与水反应生成气体单质，且B为Na₂O₂，G为氢氧化钠溶液，F为O₂；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为铁，C为四氧化三铁，D为氢气，E为氢氧化亚铁，J为氢氧化铁；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与四氧化三铁反应，故为金属铝，由此可知I为氧化铝，K为偏铝酸钠溶液，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答： 解：X常温下为无色液体，可确定为H₂O，B为淡黄色固体，且可与水反应生成气体单质，且B为Na₂O₂，G为氢氧化钠溶液，F为O₂；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为铁，C为四氧化三铁，D为氢气，E为氢氧化亚铁，J为氢氧化铁；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与四氧化三铁反应，故为金属铝，由此可知I为氧化铝，K为偏铝酸钠溶液，
（1）生成E的电极反应式为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂↓，反应⑤为Fe（OH）₂、氧气、水的反应，其现象是白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂↓；白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（2）反应①的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，④为铝热反应，则实验室中引发反应④的操作是加入少量KClO₃，在KClO₃上插上镁条并点燃镁条，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；加入少量KClO₃，在KClO₃上插上镁条并点燃镁条；
（3）反应⑥的离子方程式是2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握过氧化钠、铁、铝等物质的性质及其转化、电解原理等为解答的关键，注意X、B、J为解答的突破口，综合性较强，题目难度中等．