Question

高考是知识、能力与技巧的较量，在有限的时间内，时间决定成败．大多数考生不是不会做高考题，而是时间不够，尤其是理综考试，很难完成全卷．导致时间紧张的重要原因之一是缺乏解题技巧，因此，在高考冲刺阶段，掌握题型与技巧关系尤为重要．请完成下列计算：
（1）设N_A为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积为

 

L．
（2）有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g 水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL 溶液的物质的量浓度为

 

 mol/L  （计算结果精确到小数点后2位）
（3）请根据反应15CuSO₄+11P+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，判断1mol CuSO₄能氧化P的物质的量

 

mol．
（4）将a L NH₃通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH₃的体积分数是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算,氧化还原反应的计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）根据M=

m

n

=

m

N NA

计算其摩尔质量，再根据V=

m

M

Vm计算气体体积；
（2）根据蒸发过程中溶质的质量不变计算溶质的质量，再根据C=

m M

V

计算溶质的物质的量浓度；         
（3）15CuSO₄+11P+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中Cu元素化合价由+2价变为+1价、P元素化合价由0价变为-3价、+5价，根据转移电子守恒计算被氧化的P的物质的量；
（4）氨气在热的铁触媒作用下发生分解反应：2NH₃

催化剂 .

△

N₂+3H₂，气体体积变化（b-a）L，由方程式差量可知，参加反应的氨气为（b-a）L，所以剩余的氨气的体积为（2a-b）L，在根据体积分数定义计算．

解答： 解：（1）设该气体的摩尔质量为M，M=

m

n

=

m

N NA

=

a

p NA

g/mol=

aNA

p

g/mol，则bg该气体在标况下体积=nVm=

m

M

Vm=

bg

aNA p g/mol

×22.4L/mol=

22.4pb

aNA

  L，
故答案为：

22.4pb

aNA

；
（2）设原来溶液的质量为xg，蒸发过程中溶质的质量不变，则14%xg=（x-100）g×28%，则x=200，
n（KOH）=

200g×14%

56g/mol

=0.5mol，蒸发掉100g水后溶液的物质的量浓度=

0.5mol

0.08L

=6.25mol/L，
故答案为：6.25 mol/L；          
（3）15CuSO₄+11P+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中Cu元素化合价由+2价变为+1价、P元素化合价由0价变为-3价、+5价，1mol CuSO₄完全反应转移电子的物质的量为1mol，根据转移电子相等，当有1molCuSO₄反应时，被氧化的P的物质的量=

1mol

5

=0.2mol，
故答案为：0.2；
（4）气体体积变化（b-a）L，则：
2NH₃

催化剂 .

△

N₂+3H₂ 体积增大△V
2         1  3     1+3-2=2
（b-a）L           （b-a）L
所以混合气体中氨气的体积为aL-（b-a）L=（2a-b）L．
所以该b L气体中的NH₃体积分数是=

(2a-b)L

bL

=

2a-b

b

，
故答案为：

2a-b

b

．

点评：本题考查物质的量的计算，难度不大，注意（3）题中P既被氧化又被还原，注意（4）氨气在试管中发生反应是关键，注意不是氨的催化氧化反应，灵活运用差量法解答（4）题．