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    甲醇是一种可再生燃料．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）
    +2H2（g）→CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和n500℃时，物质的量（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图所示．
    （1）该反应的△H
     
    0 （填＞、＜或=）．
    （2）300℃时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为
     
    ．
    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有
     
    ．（填字母）
    A．缩小容器体积   B．降低温度   C．升高温度   D．使用合适的催化剂   E．将甲醇从混合体系中分离出来
    （4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）．
    （5）工业上也可以用CO2和H2反应制得乙醇．在2×105Pa、300℃条件下，若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）依据图象变化分析，先拐先平，温度高，依据化学平衡移动原理分析，温度越高甲醇物质的量越小，说明升温平衡逆向进行；
    （2）根据300℃时，0-t1min内甲醇的变化量求算其反应速率；
    （3）若要提高甲醇的产率，则需平衡正移，根据影响平衡的因素分析；
    （4）根据图象中甲醇的量，利用三线式求出平衡时各物质的浓度，再根据平衡常数的表达式求出；
    （5）根据二氧化碳的质量和放出的热量；求出1mol二氧化碳反应时放出的热量，再根据热化学方程式的书写方法书写．
    解答： 解：（1）根据图象可知，温度越高，甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡逆移，所以正方向为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；
    （2）由图象可知，300℃时0-t1min内甲醇的物质的量增大了n1mol，则v（CH3OH）=
    n1mol
    2L
    t1min
    =
    n1
    2t1
    mol?L-1 min-1，故答案为：
    n1
    2t1
    mol?L-1 min-1；
    （3）若要提高甲醇的产率，则需平衡正移；
    A．缩小容器体积，压强增大，则平衡正移，故A正确；
    B．该反应正方向为放热反应，降低温度，平衡正移，故B正确；
    C．升高温度，平衡逆移，故C错误；
     D．使用合适的催化剂，正逆反应速率同等程度的改变，平衡不移动，故D错误；
    E．甲醇从混合体系中分离出来，平衡正移，故E正确；
    故答案为：ABE；
    （4）已知300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，则起始时物质的量浓度c（CO）=1.0mol?L-1，c（H2）=1.5mol?L-1，
    平衡时c（CH3OH）=0.25mol?L-1，则
                          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    起始的浓度（mol?L-1）：1.0         1.5           0
    反应的浓度（mol?L-1）：0.25        0.5           0.25
    平衡的浓度（mol?L-1）：0.75        1.0           0.25
    则K=
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    =
    0.25
    0.75×12
    ≈0.33L2/mol2；
    答：该反应的平衡常数0.33L2/mol2；
    （5）440g CO2的物质的量是
    440g
    44g/mol
    =10mol，10mol二氧化碳参加反应放出495kJ的热量，则1mol二氧化碳参加反应放出的能量是49.5kJ，所以该反应热化学反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.5kJ/mol，
    故答案为：CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.5kJ/mol．
    点评：本题考查了反应速率的计算，影响平衡的因素，平衡常数的计算，热化学反应方程式的书写，涉及的知识点较多，综合性较强，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各对物质中不能产生氢气的是（　　）
    A、Zn+HCl
    B、Cu+HCl
    C、Al+NaOH溶液
    D、Fe+H2O（ g、高温）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用过量的锌和500mL稀硫酸反应制取氢气，制得氢气6g，求消耗的锌的质量．设反应的溶液的体积仍为500mL，求反应后溶液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积不变的密闭容器中，分别充入1.0mol N2和3.0molH2，任其发生反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分别在不同时刻测定NH3的含量，然后绘制出如图试回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是：
     
    ．
    （2）此可逆反应的正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）
    （3）A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：
     

    （4）若在另一个等容积的密闭容器中充入2.0mol N2和6.0molH2，并使两个容器在相同的温度下进行反应，则该容器中的化学反应速率
     
    （＞，＜，或=）题中的化学反应速率．
    （5）在一定条件下（反应物、生成物均为气态），N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨气分解为氢气和氮气的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40%的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反应．记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．问：

    （1）与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为
     
    g．
    （2）将容器中的溶液在t℃时恒温蒸发27克水后，恰好达到饱和，计算t℃时饱和溶液的溶质质量分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高考是知识、能力与技巧的较量，在有限的时间内，时间决定成败．大多数考生不是不会做高考题，而是时间不够，尤其是理综考试，很难完成全卷．导致时间紧张的重要原因之一是缺乏解题技巧，因此，在高考冲刺阶段，掌握题型与技巧关系尤为重要．请完成下列计算：
    （1）设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g 水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL 溶液的物质的量浓度为
     
     mol/L  （计算结果精确到小数点后2位）
    （3）请根据反应15CuSO4+11P+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，判断1mol CuSO4能氧化P的物质的量
     
    mol．
    （4）将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH3的体积分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，则该溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=
     

    （2）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=
     
    ．
    （3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=11，
    ①则该温度下水的Kw=
     
    ．
    ②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c（H+ ）：c（OH- ）=
     
    ．
    ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=
     

    （4）纯水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=
     
    ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=
     
    ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c（H+ ）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质    		ABCDEFGMIJK
    原子半径
    （10-10m）    		1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34
    最高价态+6+1---+3+4+5+7+1+5+4+1
    最低价态-2----2----4-3-1----3-4---
    试回答下列问题：
    （1）以上11中元素中第一点电离能最小的是
     
    （填编号）
    （2）写出下列反应的化学方程式M2C2与EC2反应：
     

    （3）上述E．F．G三种元素中的某两中元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的
     
    ，
     
    （填化学式）．
    （4）元素E与氢元素形成的分子E2H4，该分子中有
     
    个原子在同一平面内，分子中共形成
     
    个б键．
    （5）C与I相比较，非金属性较弱的
     
    （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的
     

    A．气态氢化物的稳定性和挥发性             B．单质分子中的键能
    C．两元素的电负性                        D．含氧酸的酸性
    （6）J和C形成的晶态化合物属于
     
    晶体，n mol该晶体中含有
     
    mol J-C化学键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂
    （1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，
    （2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
    氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．

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