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    用过量的锌和500mL稀硫酸反应制取氢气，制得氢气6g，求消耗的锌的质量．设反应的溶液的体积仍为500mL，求反应后溶液中溶质的物质的量浓度．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，计算消耗Zn的质量，根据n=
    m
    M
    计算Zn的物质的量，进而计算ZnSO4的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算ZnSO4的物质的量浓度．
    解答： 解：设消耗Zn的质量为m，则：
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65             2
    m              6g
    则m=
    65×6g
    2
    =195g，
    故消耗Zn的物质的量=
    195g
    65g/mol
    =3mol，
    则n（ZnSO4）=n（Zn）=3mol，
    则c（ZnSO4）=
    3mol
    0.5L
    =6mol/L，
    答：消耗Zn的质量为195g，溶液中ZnSO4的物质的量浓度为6mol/L．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算、物质的量浓度计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20mL 0.5mol/L某酸溶液跟10mL 2mol/L NaOH溶液恰好反应生成正盐，则该酸不可能是（　　）
    A、HCl
    B、H2SO4
    C、H2C2O4（草酸）
    D、H2SO3（亚硫酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（　　）
    A、SO2通入品红溶液
    B、KI加入淀粉溶液
    C、乙烯通入酸性KMnO4溶液中
    D、乙炔通入溴水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
    （1）若A是一种强碱，C为厨房中的用品．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    ②下列有关B、C的说法正确的是
     

    A．向B的饱和溶液中通入D，将有晶体析出
    B．可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba（OH）2稀溶液鉴别B、C两种溶液
    C．分别取等质量的B、C两种固体与足量盐酸反应C产生气体多
    D．取a克B、C的混合物充分加热，固体质量减重b克，由此可计算出混合物中B的质量分数
    E．取a克B、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰完全吸收，增重b克，由此可计算出混合物中B的质量分数
    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    ②向沸水中逐滴加入5～6滴B的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，该反应的化学方程式为：
     
    ．区分该分散系与其它分散系最本质的特征是
     
    ．
    （3）若常温下A、C是气体，B是固体．
    ①反应Ⅲ的化学方程式是
     
    ．
    ②有两瓶经过C气体和（2）中的A气体漂白的品红溶液，如何通过简单实验进行鉴别？
     

    ③在BaCl2溶液中通入C气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入C；或者向通入C气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有
     
     （填序号）．
    A、Cl2     B、NH3      C、HCl        D、CO2        E、KNO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
    ①常温下用1mol/L100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为
     
    ；该溶液pH＜7的原因是
     
    （结合方程式回答）．
    ②请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子
     
    ．Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．
    ①混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图1，

    其总反应式是：H2+2NiOOH
    放电
    充电
    2Ni（OH）2
    根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为
     
    ．
    ②汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）  H=-283kJ?mol-1，某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如表所示，请填写表中的空格．
    容器编号c（co）/mol/Lc（o2）/mol/Lc（co2）/mol/LV正和V逆比较
    I2.0×10-44.0×10-44.0×10-4V正=V逆
    Ⅱ1.0×10-34.0×10-45.0×10-4
     
    （3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）△H＜0
    ①一定条件下，不能说明上述反应已达平衡的是
     
    ．
    a．固体质量不再改变                b．3v（N2 ）正=v（CO）逆
    c．c（N2 ）：c（CO）=1：3          d．气体密度不再改变
    ②达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示．若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是
     
    ；由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.55g氯气通入100g15%的溴化钠溶液中充分反应（假设氯气反应完全），然后将溶液蒸干，问：
    （1）生成溴多少克？
    （2）最后留下固体多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据如图所示实验过程和数据计算：
    （1）反应中生成氢气的质量．
    （2）反应后溶液中硫酸的质量为多少克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生燃料．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）
    +2H2（g）→CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和n500℃时，物质的量（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图所示．
    （1）该反应的△H
     
    0 （填＞、＜或=）．
    （2）300℃时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为
     
    ．
    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有
     
    ．（填字母）
    A．缩小容器体积   B．降低温度   C．升高温度   D．使用合适的催化剂   E．将甲醇从混合体系中分离出来
    （4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）．
    （5）工业上也可以用CO2和H2反应制得乙醇．在2×105Pa、300℃条件下，若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示． 
    （1）反应物为
     
    生成物为
     

    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=
     
    ，
    （4）当反应进行了3min，该反应是否达到平衡
     
    （填是或否）

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