Question

将3.55g氯气通入100g15%的溴化钠溶液中充分反应（假设氯气反应完全），然后将溶液蒸干，问：
（1）生成溴多少克？
（2）最后留下固体多少克？

Answer 1

考点：氯气的化学性质,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：先判断氯气与溴化钠谁过量，然后依据不足的量计算生成氯化钠的量，然后依据方程式计算生成的溴的质量和固体的质量．

解答： 解：氯气与溴化钠发生反应：Cl₂ +2NaBr=2NaCl+Br₂，
依据方程式：Cl₂ +2NaBr=2NaCl+Br₂，
           71     206
           3.55g   100g×15%
可知NaBr过量，生成的溴、氯化钠的质量应按照氯气的质量计算；
Cl₂ +2NaBr=2NaCl+Br₂，
71      206         117   160    
3.55g  m（NaBr）  m（NaCl） m（Br₂）   
解得  m（NaBr）=10.3g  m（NaCl）=5.85g     m（Br₂）=8g；
所以生成溴的质量为：8g；
剩余固体为溴化钠与氯化钠的混合物，剩余溴化钠的质量为：15g-10.3g=4.7g，
所以剩余固体的质量为：4.7g+5.85g=10.55g；
答：生成溴的质量为8g；
剩余固体的质量为：10.55g．

点评：本题考查了氯气的性质及相关计算，题目难度不大，准确判断过量与不足是解题关键．