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    A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
    （1）若A是一种强碱，C为厨房中的用品．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    ②下列有关B、C的说法正确的是
     

    A．向B的饱和溶液中通入D，将有晶体析出
    B．可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba（OH）2稀溶液鉴别B、C两种溶液
    C．分别取等质量的B、C两种固体与足量盐酸反应C产生气体多
    D．取a克B、C的混合物充分加热，固体质量减重b克，由此可计算出混合物中B的质量分数
    E．取a克B、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰完全吸收，增重b克，由此可计算出混合物中B的质量分数
    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    ②向沸水中逐滴加入5～6滴B的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，该反应的化学方程式为：
     
    ．区分该分散系与其它分散系最本质的特征是
     
    ．
    （3）若常温下A、C是气体，B是固体．
    ①反应Ⅲ的化学方程式是
     
    ．
    ②有两瓶经过C气体和（2）中的A气体漂白的品红溶液，如何通过简单实验进行鉴别？
     

    ③在BaCl2溶液中通入C气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入C；或者向通入C气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有
     
     （填序号）．
    A、Cl2     B、NH3      C、HCl        D、CO2        E、KNO3
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）若A为强碱，C为厨房中的用品，则A应为NaOH，C为纯碱，结合转化关系可知B为Na2CO3，C为NaHCO3，D为CO2；
    （2）若A、D均为单质，且A为气体，应为Cl2，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2；
    （3）常温下A、C是气体，B是固体，经过C气体和（2）中的A气体漂白的品红溶液，A、B、C均含有同一种元素，可知A可能为H2S，D为O2，B为S，C为SO2，以此来解答．
    解答： 解：（1）若A为强碱，C为厨房中用品，应为NaOH，结合转化关系可知B为Na2CO3，C为NaHCO3，D为CO2，
    ①反应Ⅲ为NaHCO3和NaOH的反应，反应的离子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
    ②A．相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，向B的饱和溶液中通入D，将有晶体碳酸氢钠析出，故A正确；
    B．可以用BaCl2或CaCl2稀溶液鉴别B、C两种溶液，而B、C均与Ba（OH）2稀溶液反应生成沉淀，不能鉴别，故B错误；
    C．分别取等质量的B、C两种固体，由n=
    m
    M
    可知，碳酸氢钠的物质的量大，则与足量盐酸反应C产生气体多，故C正确；
    D．取a克B、C的混合物充分加热，固体质量减重b克，则a-b为碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量，由此可计算出混合物中B的质量分数，故D正确；
    E．取a克B、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰完全吸收，增重b克，b为水和二氧化碳的质量和，不能计算出混合物中B的质量分数，故E错误；
    故答案为：ACD；
    （2）若A、D均为单质，且A为气体，应为Cl2，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2；
    ①反应Ⅲ为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
     ②FeCl3可以净水，原因是Fe3+水解生成具有吸附性的Fe（OH）3，反应的离子方程式为Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+，区分该分散系与其它分散系最本质的特征为分散系中分散质的直径大小，即分散质微粒直径在1～100 nm之间，
    故答案为：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+；分散质微粒直径在1～100 nm之间；
    （3）常温下A、C是气体，B是固体，经过C气体和（2）中的A气体漂白的品红溶液，A、B、C均含有同一种元素，可知A可能为H2S，D为O2，B为S，C为SO2，
    ①反应Ⅲ的化学方程式是SO2+2H2S═3S↓+2H2O，故答案为：SO2+2H2S═3S↓+2H2O；
    ②二氧化硫的漂白为暂时性的，加热恢复红色，则鉴别方法为分别取少量经漂白的品红溶液于试管中，加热，恢复红色的是经过C气体漂白的品红溶液，不能恢复红色的是经过（2）中的A气体漂白的品红溶液，故答案为：分别取少量经漂白的品红溶液于试管中，加热，恢复红色的是经过C气体漂白的品红溶液，不能恢复红色的是经过（2）中的A气体漂白的品红溶液；
    ③C为SO2，与BaCl2溶液不反应，先通入选项的另一种气体，再通入C生成白色沉淀，则气体具有氧化性或为碱性气体，只有A、B、E符合，AE中生成硫酸钡白色沉淀，B中生成亚硫酸钡白色沉淀，故答案为：ABE．
    点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物的推断和应用，侧重于考查学生元素化合物知识的综合运用能力，注意掌握Na及其化合物、Fe及其化合物、S及其化合物的相关化学知识，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
    C、自发反应在任何条件下都能实现
    D、自发反应在恰当的条件下才能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各对物质中不能产生氢气的是（　　）
    A、Zn+HCl
    B、Cu+HCl
    C、Al+NaOH溶液
    D、Fe+H2O（ g、高温）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、S在O2中燃烧可生成SO3
    B、用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
    C、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
    D、SO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下说法正确的是（　　）
    A、16O转化为18O不是化学变化
    B、汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物
    C、t℃时，1L pH=6的纯水中OH-的数目为10-8NA
    D、同一物质不同聚集状态下分子间的平均距离都是：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，测得此温度下0～10min内共放出热量为a kJ．
    （1）写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）反应在10min至15min时间段，SO3的反应速率为
     
    ．
    （3）根据曲线变化趋势看出，反应进行至25min时，采取的措施为
     
    ，达到新平衡后与原平衡相比SO2的体积分数
     
    （填“变小”“变大”“不变”）．
    （4）不考虑25min后的变化情况，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．其他条件不变，反应在绝热容器中进行达到平衡时SO2的转化率更大
    b．其他条件不变，若在容积可变的密闭容器中进行反应，SO3的产量和平衡常数均增大
    c．其他条件不变，向该密闭容器充入1mol 氦气，压强增大，平衡正向移动
    d．其他条件不变，若将起始反应物的量加倍，达新平衡时O2的浓度小于0.15mol/L
    （5）若保持其他条件不变，起始时充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各组成与20～25min段相同，则a、b应满足的关系为
     
    ，b的取值范围是
     
    ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用过量的锌和500mL稀硫酸反应制取氢气，制得氢气6g，求消耗的锌的质量．设反应的溶液的体积仍为500mL，求反应后溶液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积不变的密闭容器中，分别充入1.0mol N2和3.0molH2，任其发生反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分别在不同时刻测定NH3的含量，然后绘制出如图试回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是：
     
    ．
    （2）此可逆反应的正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）
    （3）A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：
     

    （4）若在另一个等容积的密闭容器中充入2.0mol N2和6.0molH2，并使两个容器在相同的温度下进行反应，则该容器中的化学反应速率
     
    （＞，＜，或=）题中的化学反应速率．
    （5）在一定条件下（反应物、生成物均为气态），N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨气分解为氢气和氮气的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质    		ABCDEFGMIJK
    原子半径
    （10-10m）    		1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34
    最高价态+6+1---+3+4+5+7+1+5+4+1
    最低价态-2----2----4-3-1----3-4---
    试回答下列问题：
    （1）以上11中元素中第一点电离能最小的是
     
    （填编号）
    （2）写出下列反应的化学方程式M2C2与EC2反应：
     

    （3）上述E．F．G三种元素中的某两中元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的
     
    ，
     
    （填化学式）．
    （4）元素E与氢元素形成的分子E2H4，该分子中有
     
    个原子在同一平面内，分子中共形成
     
    个б键．
    （5）C与I相比较，非金属性较弱的
     
    （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的
     

    A．气态氢化物的稳定性和挥发性             B．单质分子中的键能
    C．两元素的电负性                        D．含氧酸的酸性
    （6）J和C形成的晶态化合物属于
     
    晶体，n mol该晶体中含有
     
    mol J-C化学键．

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