(1)硫元素有多种化合价.可形成多种化合物．①常温下用1mol/L100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体.此反应的离子方程式为 ,该溶液pH＜7的原因是．②请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子．Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后.溶液的pH (填“增大 “减小或“不变 )．(2)第三代混合动力车� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
①常温下用1mol/L100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂气体，此反应的离子方程式为

；该溶液pH＜7的原因是

（结合方程式回答）．
②请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的离子

．Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．
①混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图1，

其总反应式是：H₂+2NiOOH

放电

充电

2Ni（OH）₂
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将

（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为

．
②汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+

O₂（g）?CO₂（g） H=-283kJ?mol^-1，某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如表所示，请填写表中的空格．

容器编号	c（co）/mol/L	c（o₂）/mol/L	c（co₂）/mol/L	V_正和V_逆比较
I	2.0×10^-4	4.0×10^-4	4.0×10^-4	V_正=V_逆
Ⅱ	1.0×10^-3	4.0×10^-4	5.0×10^-4

（3）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）△H＜0
①一定条件下，不能说明上述反应已达平衡的是

．
a．固体质量不再改变 b．3v（N₂ ）_正=v（CO）_逆
c．c（N₂ ）：c（CO）=1：3 d．气体密度不再改变
②达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示．若不改变N₂与CO的量，则图中t₄时引起变化的原因可能是

；由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是

．

考点：盐类水解的应用,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）①二氧化硫和氢氧化钠按等物质的量反应时，恰好生成亚硫酸氢钠；NaHSO₃溶液的pH＜7，则亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度；
②Na₂SO₃溶液显碱性，SO₃^2-存在两步水解，以第一步水解为主，水解程度较小，据此判断离子浓度关系；根据亚硫酸酸根离子的还原性分析；
（2）①该装置是原电池，根据图知，乙是镍的化合物为正极，正极上NiOOH得电子发生还原反应，根据乙电极上电极反应式判断pH值的变化；
②利用I先计算化学平衡常数，再利用II中的浓度Q来判断反应进行的方向，从而得出正逆反应速率的关系；
（3）①达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，百分含量不变，以及由此衍生的其它一些量不变，据此分析；
②图中t₄时正逆反应速率都增大，而且逆向移动，根据外界条件对速率和平衡的影响分析；根据图中反应进行的分析分析．

解答： 解：（1）①二氧化硫和氢氧化钠按等物质的量反应时，恰好生成亚硫酸氢钠，则此反应的离子方程式为SO₂+OH-=HSO₃^-；因为HSO₃^-存在：HSO₃^-SO₃^2-+H⁺和HSO₃^-+H₂O

H₂SO₃+OH^- 电离程度大于水解程度，所以NaHSO₃溶液的pH＜7；
故答案为：SO₂+OH-=HSO₃^-；因为HSO₃^-存在：HSO₃^-SO₃^2-+H⁺和HSO₃^-+H₂O

H₂SO₃+OH^- 电离成都大于水解程度；
②Na₂SO₃溶液显碱性，SO₃^2-存在两步水解：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，以第一步水解为主，水解程度较小，则0.1mol/L Na₂SO₃溶液中的离子浓度顺序为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；亚硫酸酸根离子具有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化为硫酸根离子，硫酸根离子不水解，则溶液的碱性降低，pH减小；
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；减小；
（2）①该装置是原电池，根据图知，乙是镍的化合物为正极，正极上NiOOH和水得电子生成氢氧化镍和氢氧根离子，电极反应式为NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，所以氢氧根离子浓度增大，pH值变大．
故答案为：增大；NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-；
②由Ⅰ可求K=

4×10-2

2×10-4×

4×10-4

=10⁴，由Ⅱ可求Q=

5×10-2

3×10-4×

4×10-4

×10⁴＜K，所以平衡右移，v_正＞v_逆，
故答案为：v_正＞v_逆；
（3）①已知反应：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）
a．固体质量不再改变，说明氮气和CO的浓度不再改变，则反应达到平衡状态，故a正确；
b．3v（N₂ ）_正=v（CO）_逆，则正逆反应速率之比等于计量数比，则反应达到平衡状态，故b正确；
c．c（N₂ ）：c（CO）=1：3，各物质的浓度之比是否等于计量数比与反应的转化率有关，则不能说明反应达到平衡状态，故c错误；
d．随着反应进行，气体的体积不变，气体的质量增大，则气体密度增大，所以密度不再改变，说明反应达到平衡状态，故d正确；
故答案为：c；
②已知3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）△H＜0，图中t₄时正逆反应速率都增大，而且逆向移动，则改变的条件为：升高温度或缩小体积；t₀～t₁，t₂～t₃均正方向移动，CO的含量逐渐增大，t₄时平衡逆向移动，则CO的含量又减小，所以t₃～t₄平衡混合物中CO含量最高；
故答案为：升高温度或缩小体积；t₃～t₄．

点评：本题考查了离子方程式的书写、盐类水解应用、离子浓度大小比较方法、化学反应平衡影响因素的分析判断等，题目综合性较强，难度较大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，熟练掌握基础是关键．

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+c（OH^-）

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．
（2）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述可逆反应达到平衡状态的是（填序号）

．
a．v_正（CH₃CH₂OH）=v_正（CO₂）
b．3v_逆（CO₂）=v_正（H₂）
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变．
如图所示，P是可自由平行滑动的活塞，关闭K₂，在相同温度下，通过K₁、K₃分别向A、B中各充入2mol CO₂ 和3mol H₂，关闭K₁、K₃，反应起始时A、B的体积相同均为a L．