Question

某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO₂．请回答：
（1）元素R的原子序数是

 

．
（2）元素R的原子共有

 

个电子层，能量最低的电子层中共有

 

个电子．
（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式

 

，它的酸性比碳酸的酸性

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：原子组成与结构专题

分析：（1）该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO₂，需要氧气的质量为3.2g，设R的摩尔质量为Mg/mol，则

2.8g

Mg/mol

：

3.2g

16g/mol

=1：2，所以M=28，根据原子中核外电子数、质子数、质量数、中子数的关系得，R的原子序数=质子数=

质量数

2

=14，该元素为Si元素；
（2）Si原子核外有3电子层，从K到M层电子数分别是2、8、4，K层能量最低；
（3）Si元素的最高化合价是+4价，Si元素的最高价氧化物的水化物是硅酸，非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答： 解：（1）某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO₂，需要氧气的质量为3.2g，设R的摩尔质量为Mg/mol，则

2.8g

Mg/mol

：

3.2g

16g/mol

=1：2，所以M=28，原子中原子序数=质子数，质量数=中子数+质子数，因为中子数=质子数=核外电子数，则R的原子序数=质子数=

质量数

2

=14，该元素为Si元素，故答案为：14；
（2）Si是14号元素，其原子核外有K、L、M三个电子层，从内到外其能量逐渐升高，能量最低的K层电子数是2，故答案为：3；2；
（3）Si元素的最高价氧化物的水化物是H₂SiO₃，非金属性C＞Si，所以最高价氧化物的水化物酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：H₂SiO₃；弱．

点评：本题考查了原子结构和元素性质，涉及原子核外电子排布、质子数和质量数及中子数的关系、元素周期律等知识点，侧重学生对基础知识的考查，题目难度不大．