Question

25C 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1 pH为4的NaHB溶液中，c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• B、0.4mol?L^-1 NH₄Cl和0.2mol?L^-1 NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：c（NH4+）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• D、在0.1mol/L CH₃COONa溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、0.1mol?L^-1 pH为4的NaHB溶液显酸性，但氢离子未完全电离出来，说明溶液中阴离子是弱酸阴离子且电离大于水解；
B、0.4mol?L^-1 NH₄Cl和0.2mol?L^-1 NaOH两种溶液等体积混合溶液中，得到等浓度的为一水合氨、氯化铵、氯化钠溶液；
C、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液中，氢氧根离子浓度相同，碱性越强，溶质浓度越小；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断．

解答： 解：A、0.1mol?L^-1 pH为4的NaHB溶液显酸性，但氢离子未完全电离出来，说明溶液中阴离子是弱酸阴离子且电离大于水解，c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故A错误；
B、0.4mol?L^-1 NH₄Cl和0.2mol?L^-1 NaOH两种溶液等体积混合溶液中，得到等浓度的为一水合氨、氯化铵、氯化钠溶液，溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液中，氢氧根离子浓度相同，碱性越强，溶质浓度越小，pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C正确；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断，在0.1mol/L CH₃COONa溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液PH、离子浓度大小比较，盐类水解应用，电荷守恒分析判断，注意酸式酸根离子电离和水解的程度判断，掌握基础是关键，题目难度中等．