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    铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可发生的变化是（　　）
    A、碳棒上放出氯气
    B、铁钉上放出氢气
    C、碳棒上放出氧气
    D、铁钉锈蚀
    考点：原电池和电解池的工作原理,金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：铁钉与碳棒在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，其中铁是负极，碳棒是正极，以此解答．
    解答： 解：铁和碳棒构成原电池，由于氯化钠溶液显中性，所以发生钢铁的吸氧腐蚀，其中铁是负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，铁被氧化；
    碳棒是正极，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，由正极反应可知碳棒附近产生OH-，总反应是O2+2Fe+2H2O=Fe（OH）2，铁钉被锈蚀．
    故选D．
    点评：本题考查金属的吸氧腐蚀，是基础性试题的考查，难度不大，主要是检验学生对基础知识的理解掌握程度，以及灵活运用知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    12C相对原子质量为12，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，NA为阿伏加德罗常数的值，则A的相对原子质量的表达式为（　　）
    A、
    12a
    b
    B、
    12b
    a
    C、
    12NAa
    b
    D、NAa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列说法错误的是（　　）
    A、过滤时滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸的边缘
    B、用大试管加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使热的试管破裂
    C、蒸发时，加入的液体不能超过蒸发皿容积的
    1
    2
    D、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，量取硫酸后直接倒入容量瓶，往瓶里加水到刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）
    A、H+，CO32-，Cl-，Na+
    B、Al3+，NH4+，OH-，Cl-
    C、Ag+，Cl-，SO42-，K+
    D、SO42-，Na+，H+，Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）
    A、该系统中只存在3种形式的能量转化
    B、装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、装置X不能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
    D、装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，但不能实现化学能与电能间的完全转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25C 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1 pH为4的NaHB溶液中，c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    B、0.4mol?L-1 NH4Cl和0.2mol?L-1 NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
    D、在0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：
    实验序号双氧水体积催化剂待测数据
    ①15mL无 
    ②15mLCuO  （0.5g） 
    ③15mLMnO2 （0.5g） 
    （1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指
     
    、也可以指
     
    ．
    （2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是
     
    ．若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，
     
    ．
    （3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤）：
    a．证明CuO的化学性质没有变化；
    b．
     
    ．
    （4）为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是
     
    ．
    （5）实验开始时，当往容器中加入一定量的双氧水后，由于短时间内产生大量气体，分液漏斗内的液体不能顺利流下，为了解决这个问题，你采取的措施是
     
    ；
    在测量生成的气体体积时，除了要注意视线与凹液面相平以外，还应注意
     
    ；
     
    ．

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    有一硫酸与硝酸的混合溶液100ml，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol?L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求：原混合液中H2SO4的物质的量浓度是多少？HNO3的物质的量是多少？

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    某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O晶体和10g NH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌．
    （1）实验中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）浸有稀硫酸的棉花的作用是
     
    ．
    （3）通过
     
    现象，说明该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量
     
    （填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的总能量．

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