Question

有一硫酸与硝酸的混合溶液100ml，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol?L^-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求：原混合液中H₂SO₄的物质的量浓度是多少？HNO₃的物质的量是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，根据n=

m

M

计算硫酸钡的物质的量，再根据硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（BaSO₄），根据c=

n

V

计算硫酸的物质的量浓度；
滤液中氢离子物质的量不变，与4.0mol?L^-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H⁺与OH^-按物质的量之比1：1反应，故n（HNO₃）+2（H₂SO₄）=n（NaOH），据此计算硝酸10mL溶液中硝酸的物质的量，进而计算100mL混合溶液中硝酸的物质的量．

解答： 解：硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，根据硫酸根守恒故n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=

9.32g

233g/mol

=0.04mol，故原溶液中c（H₂SO₄）=

0.04mol

0.01L

=4mol/L；
滤液中氢离子物质的量不变，与4.0mol?L^-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H⁺与OH^-按物质的量之比1：1反应，故n（HNO₃）+2（H₂SO₄）=n（NaOH），即n（HNO₃）+2×0.04mol=0.035L×4mol/L，解得n（HNO₃）=0.06mol，故原溶液中n（HNO₃）=0.06mol×

100mL

10mL

=0.6mol，
答：原混合液中H₂SO₄的物质的量浓度为4mol/L，HNO₃的物质的量是0.6mol．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意加入氯化钡反应后溶液中氢离子的物质的量不变，注意利用守恒法解答．