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    氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中都有重要的应用．
    （1）联氨被亚硝酸氧化成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮元素的质量分数为0.977，则该氢化物的分子式为
     
    ．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．若由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，推进剂中四氧化二氮的质量为
     
    kg
    （3）联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式
     

    （4）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2的混合气体，反应方程式为6NO+4NH3═5N2+6H2O，6NO2+8NH3═7N2+12H2O．NO与NO2的混合气体180mol被8.90×103 g氨水（质量分数为30%）完全吸收，产生156mol氮气，吸收后氨水的密度为0.980g/cm3．该混合气体中NO与NO2的体积之比为
     
    ．
    考点：含氮物质的综合应用
    专题：信息给予题
    分析：（1）利用氢化物的相对分子质量直接求出组成该氢化物两种元素的原子数，而后求得分子式．N原子数=43.0×0.977÷14=3，H原子数=43.0×0.023÷1=1，故分子式为HN3．因为该氢化物分解生成两种气体都是双原子分子，根据N原子、H原子守恒可求得混合气体体积；
    （2）依题意知N2H4被氧化生成H2O，根据氢元素守恒可求得N2H4质量；
    （3）氧化产物是化合价升高后对应的产物，氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水，氧化产物为联氨；下一步主要分析两种盐，从反应物以及产物可以看出该反应为氧化还原反应，氯由+1价变为了-1价即cl-碳变为了+4价的碳酸根，从而推出方程式；
    （4）根据N原子守恒可求得参加反应的氨的物质的量，根据氧化还原反应中得失电子守恒可求得NO与NO2的物质的量；
    解答： 解：（1）氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则氢原子的质量分数为0.023，则n（N）：n（H）=
    0.977
    14
    ：
    0.23
    1
    =3：1，所以最简式为HN3，设化学式为（HN3）n，有（1+14×3）n=43，n=1，所以分子式为HN3，
    4.30g该氢化物的物质的量为n=
    4.3g
    43g/mol
    =0.1mol，根据反应2HN3═H2+3N2，共产生气体的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
    故答案为：HN3 或N3H；4.48；
    （2）反应的方程式为：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，生成72.0kg水时，n（H2O）=
    72000g
    18g/mol
    =4000mol，则消耗的n（N2O4）=1000mol，四氧化二氮的质量为1000mol×92g/mol=92000g，即92Kg，故答案为：92；
    （3）该反应中氨中氮为-3价、联氨N2H4中氮为-2价，氧化产物为化合价升高后对应的产物，即联氨N2H4为氧化产物；高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，该反应发生了氧化还原反应氯由+1价变为了-1价即cl-碳变为了+4价的碳酸根．即CO（NH2）2+NaClO+2NaOH
     催化剂 
    .
     
    N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；
    故答案为：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH
     催化剂 
    .
     
    N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；　
    （4）根据N原子守恒可求得参加反应的氨的物质的量．
    n（NH3）+180mol=156mol×2，n（NH3）=132mol．
    根据氧化还原反应中得失电子守恒可求得NO与NO2的物质的量．
    设为NO的物质的量X，NO2的物质的量为（180mol-X），
    132mol×3=Xmol×2+（180-X）mol×4，X=162mol，（180mol-X）=18mol，
    NO与NO2体积比为162：18=9：1．
    答：该混合气体中NO与NO2的体积比为9：1；
    点评：本题考查较为综合，涉及混合物的计算、分子式的确定以及化学方程式的书写，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    ①在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
    ②35.5g Cl2中含有共价键数为NA
    ③0.44g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
    ④24g镁的原子中最外层电子数为NA
    ⑤2.8g的C2H4和C4H8混合物中，含碳原子总数为0.2NA
    ⑥在常温常压下，1mol甲烷分子所含质子数为10NA
    ⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸存在的条件下充分反应生成的水分子数为NA．
    A、③⑤⑥B、②③④⑤
    C、②④⑥⑦D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）
    A、H+，CO32-，Cl-，Na+
    B、Al3+，NH4+，OH-，Cl-
    C、Ag+，Cl-，SO42-，K+
    D、SO42-，Na+，H+，Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25C 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1 pH为4的NaHB溶液中，c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    B、0.4mol?L-1 NH4Cl和0.2mol?L-1 NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
    D、在0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：
    实验序号双氧水体积催化剂待测数据
    ①15mL无 
    ②15mLCuO  （0.5g） 
    ③15mLMnO2 （0.5g） 
    （1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指
     
    、也可以指
     
    ．
    （2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是
     
    ．若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，
     
    ．
    （3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤）：
    a．证明CuO的化学性质没有变化；
    b．
     
    ．
    （4）为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是
     
    ．
    （5）实验开始时，当往容器中加入一定量的双氧水后，由于短时间内产生大量气体，分液漏斗内的液体不能顺利流下，为了解决这个问题，你采取的措施是
     
    ；
    在测量生成的气体体积时，除了要注意视线与凹液面相平以外，还应注意
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①欲使蛋白质从水溶液中析出而又不改变它的主要性质，应加入
     
    （填字母）
    a．福尔马林   b．饱和硫酸钠溶液  c．硫酸铜溶液
    ②鉴别苯和甲醛的方法或试剂是
     
    （填字母）
    a．浓溴水  b．酸化的KMnO4溶液  c．在空气中点燃
    ③下列化合物中，常温常压呈液态的是
     
    （填字母）
    a．甲醇  b．乙炔  c．丙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一硫酸与硝酸的混合溶液100ml，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol?L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求：原混合液中H2SO4的物质的量浓度是多少？HNO3的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钠、②硫酸、③氯化铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵、⑥氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②溶液中由水电离出的H+浓度之比是
     
    ．
    （2）③、④、⑤、⑥三种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）⑤中利用电荷守恒的等量关系式是
     

    （5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=
     
    ．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生铁中一般含有化合物B，B只有两种元素组成，它的含量、形状、分布对生铁性能影响很大，使生铁硬而脆，不宜进行机械加工．
    已知：
    （1）E、F、H、I、P常温下为气体，H、l、P为单质，E是一种红棕色气体．
    （2）反应①②均为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4的方法，其中反应①在生成Na2FeO4同时还生成NaNO2和H2O．各物质之闻的转化关系如图所示f图中部分生成物没有列出）．

    请填写以下空白：
    （1）用电子式表示F的形成过程
     

    （2）按要求完成下列反应：反应③的离子方程式为
     
    反应①的化学方程式为
     

    （3）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为
     
    反应④中的氧化产物的化学式为
     

    （4）实验室中检验C溶液中金属阳离子的常用方法是
     

    （5）如果A与B反应时生成E与F的物质的量比为13：1，则化合物B的化学式为
     
    ．

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