Question

金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

 

．（多选不得分）
a．Fe₂O₃ b．NaCl    c．Cu₂S    d．AlCl₃  e．MgCl₂
（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应：当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为

 

mol．
（3）如图为电解精炼银的示意图，若B极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为

 

．
（4）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液，其阴极的电极反应式是

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al₂O₃）制得；
（2）反应中只有氧气中O元素化合价降低，据此计算转移电子数目；
（3）若阴极有少量红棕色气体生成，说明阴极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮；
（4）电解酸化的MnSO₄溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H⁺．

解答： 解：（1）冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物，由于AlCl₃是共价化合物熔融时不导电，所以Al是电解熔融的Al₂O₃制得；Mg是电解熔融的MgCl₂；
故答案为：bc；
（2）反应中只有氧气中O元素化合价降低，故1mol氧气反应转移电子为1mol×4=4mol；
故答案为：4；
（3）电解精炼时，粗银作阳极，纯银作阴极，所以粗银作阳极，若阴极有少量红棕色气体生成，说明阴极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，电极反应式为：2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，
故答案为：2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O；
（4）阴极上得电子，发生还原反应，H⁺得电子生成氢气，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑．

点评：本题考查了金属的冶炼方法、氧化还原反应、电化学原理等知识点，题目难度中等，注意把握金属冶炼的原理及电极方程式的书写方法．