Question

某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．请回答：
①通入O₂的电极名称是

 

，B电极的名称是

 

．
②通入CH₃OH的电极的电极反应式是

 

，A电极的电极反应式为

 

．
③乙池体积为1L，在AgNO₃足量的情况下电解一段时间后溶液的PH变为1，则在这段时间内转移的电子数目为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，和电源的正极相连的是阳极，该极上发生氧化反应，和电源负极相连的是阴极，该极上发生还原反应；根据pH求氢离子的物质的量，再结合电极方程式计算．

解答： 解：①通入O₂的电极名称是正极，B与正极相连，所以B是阳极，故答案为；正；阳；
②燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应，即CH₃OH+8OH^-+6e^-=CO₃^2-+6H₂O，在阴极A极上是银离子发生得电子的还原反应，即Ag⁺+e^-=Ag，
故答案为：CH₃OH+8OH^-+6e^-=CO₃^2-+6H₂O；Ag⁺+e^-=Ag；
③乙池体积为1L，在AgNO₃足量的情况下电解一段时间后溶液的PH变为1，则n（H⁺）=0.1mol，乙中阳极反应为2H₂O+4e^-=O₂↑+4H⁺，所以转移的电子数目为0.1N_A；
故答案为：0.1N_A．

点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意把握电极的判断及电极方程式的书写，题目难度不大．