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    写出下列反应的离子方程式：
    （1）氢氧化钡溶液和硫酸反应
     

    （2）碳酸钠溶液和足量乙酸反应
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）氢氧化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水；
    （2）碳酸钠溶液和足量乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水．
    解答： 解：（1）氢氧化钡溶液和硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
    （2）碳酸钠溶液和足量乙酸反应的离子方程式为：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质和离子方程式书写的方法是解题关键，注意醋酸是弱电解质，应保留化学式，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钠、②硫酸、③氯化铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵、⑥氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②溶液中由水电离出的H+浓度之比是
     
    ．
    （2）③、④、⑤、⑥三种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）⑤中利用电荷守恒的等量关系式是
     

    （5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=
     
    ．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生铁中一般含有化合物B，B只有两种元素组成，它的含量、形状、分布对生铁性能影响很大，使生铁硬而脆，不宜进行机械加工．
    已知：
    （1）E、F、H、I、P常温下为气体，H、l、P为单质，E是一种红棕色气体．
    （2）反应①②均为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4的方法，其中反应①在生成Na2FeO4同时还生成NaNO2和H2O．各物质之闻的转化关系如图所示f图中部分生成物没有列出）．

    请填写以下空白：
    （1）用电子式表示F的形成过程
     

    （2）按要求完成下列反应：反应③的离子方程式为
     
    反应①的化学方程式为
     

    （3）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为
     
    反应④中的氧化产物的化学式为
     

    （4）实验室中检验C溶液中金属阳离子的常用方法是
     

    （5）如果A与B反应时生成E与F的物质的量比为13：1，则化合物B的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质①铁   ②HCl  ③金刚石   ④铜   ⑤SiO2  ⑥氯化钠   ⑦氢氧化钠 （填序号）
    （1）属于离子晶体的是
     
    ，属于分子晶体的是
     
    ，属于原子晶体的是
     
    ，属于金属晶体的是
     
    ；
    （2）只含共价键的是
     
    ，只含离子键的是
     
    ，既含共价键又含离子键的是
     
    ；
    （3）熔化时克服离子键的是
     
    ，熔化时克服共价键的是
     
    ，溶于水时克服共价键的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．请回答：
    ①通入O2的电极名称是
     
    ，B电极的名称是
     
    ．
    ②通入CH3OH的电极的电极反应式是
     
    ，A电极的电极反应式为
     
    ．
    ③乙池体积为1L，在AgNO3足量的情况下电解一段时间后溶液的PH变为1，则在这段时间内转移的电子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备BaCl2，有如下过程：
    BaSO4（s）+4C（s） 
    高温
    4CO（g）+BaS（s）；△H1=+571.2kJ?mol-1…①
    BaSO4（s）+2C（s）
    高温
    2CO2（g）+BaS（s）；△H2=+226.2kJ?mol-1…②
    （1）制备过程中会得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为：
     
    ．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
    c(Br-)
    c(Cl-)
     
    ．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （3）反应C（s）+CO2（g）
    高温
    2CO（g）的△H3=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中（若阿伏加德罗常数用NA表示）．
    （1）0.1mol H2SO4约含
     
    个H原子，溶于水后电离出
     
    mol SO42-．
    （2）36克水与
     
    g CO2具有相同的氧原子数．
    （3）71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为
     
    mol．
    （4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为
     
    ；该金属元素的相对原子质量为
     
    ．
    （5）标准状况是指
     
    ；在标准状况下，0.5molN2的体积约为
     
    L，质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在核磁共振氢谱中出现三组峰的化合物是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核外电子排布中d能级最先出现在哪个能层是（　　）
    A、NB、MC、LD、K

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