Question

工业上制备BaCl₂，有如下过程：
BaSO₄（s）+4C（s） 

高温

4CO（g）+BaS（s）；△H1=+571.2kJ?mol-1…①
BaSO₄（s）+2C（s）

高温

2CO₂（g）+BaS（s）；△H2=+226.2kJ?mol-1…②
（1）制备过程中会得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为：

 

．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

 

．[Ksp（AgBr）=5.4×10^-13，Ksp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反应C（s）+CO₂（g）

高温

2CO（g）的△H₃=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考点：盐类水解的原理,热化学方程式,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）Na₂S是二元弱酸氢硫酸的盐，水解分步完成；
（2）当两种沉淀共存时，溶液是AgCl和AgBr的饱和溶液，溶液中

c(Br-)

c(Cl-)

=

Ksp(AgBr)

Ksp(AgCl)

，依此计算；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应焓变与反应过程无关，与起始和终了状态有关．

解答： 解：（1）Na₂S是二元弱酸氢硫酸的盐，水解离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故答案为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（2）当两种沉淀共存时，溶液中Ag⁺离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c（Br^-）=

Ksp(AgBr)

c(Ag+)

，c（Cl^-）=

Ksp(AgCl)

c(Ag+)

，则

c(Br-)

c(Cl-)

=

Ksp(AgBr)

Ksp(AgCl)

=

5.4×10-13

2.0×10-10

=2.7×10^-3；
故答案为：2.7×10^-3．
（3）反应C（s）+CO₂（g）

高温

2CO（g）是

1

2

(①-②)的结果，所以△H₃=

1

2

(①-②)=

1

2

（571.2-226.2）kJ/mol=+172.5kJ/mol，故答案为：+172.5．

点评：本题涉及多元弱酸根离子水解、溶液中离子浓度的计算，注意对Ksp的理解和应用、盖斯定律的应用等知识，题目难度不大．