I.已知:反应
4HCl(g)+O
2(g)
2Cl
2(g)+2H
2O(g)△H=-115.6kJ/mol
H
2(g)+Cl
2(g)=2HCl(g)△H=-184kJ/mol

(1)H
2与O
2反应生成气态水的热化学方程式是
.
(2)断开1mol H-O 键所需能量约为
kJ.
II.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择.化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求.试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡表达式为:K=
,它所对应的化学方程式为:
.
(2)已知在400℃时,N
2 (g)+3H
2(g)?2NH
3(g)△H<0 的K=0.5,则400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N
2、H
2、NH
3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应V(N
2)
正
V(N
2)
逆(填:>、<、=、不能确定)欲使得该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH
3的体积百分数增加,可采取的正确措施是
(填序号)
A.缩小体积增大压强 B.升高温度 C.加催化剂 D.使氨气液化移走
(3)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)△H,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
| t/K | 300 | 400 | 500 | … |
| K/(mol?L-1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
请完成下列问题:
①判断该反应的△H
0(填“>”或“<”)
②在一定条件下,能判断该反应一定达化学平衡状态的是
(填序号).
A.3v(B)
(正)=2v(C)
(逆)B.A和B的转化率相等
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变

(4)以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示.
①放电时,负极的电极反应式为
.
②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol?L
-1 KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960mL.放电完毕后,电解质溶液中各离子浓度的大小关系为
.