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下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
 
.(可以多选)
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.胶头滴管应插入液面以下;
B.氧气难溶于水,可用排水法收集;
C.应先验纯;
D.稀释浓硫酸,应防止酸液飞溅;
E.不能用橡胶塞;
F.乙酸乙酯不溶于水,可用分液的方法分离;
G.量筒精确到0.1mL;
H.实验室制备乙烯加热到170℃;
I.应用酸式滴定管量取盐酸;
J.氧气密度比空气大,应用向上排空法收集;
K.氢气密度比空气小,应用向下排空法收集;
L.二氧化碳微溶于水;
M.药品位置错误;
N.不能完成实验.
解答: 解:A.为防止氢氧化亚铁被氧化,胶头滴管应插入液面以下,故错误;
B.氧气难溶于水,可用排水法收集,故正确;
C.氢气不纯在点燃时易爆炸,应先验纯,故错误;
D.稀释浓硫酸,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,防止酸液飞溅,故错误;
E.硝酸具有腐蚀性,不能用橡胶塞,故错误;
F.乙酸乙酯不溶于水,可用分液的方法分离,故正确;
G.量筒精确到0.1mL,故错误;
H.实验室制备乙烯加热到170℃,温度计应用200℃,故错误;
I.盐酸可腐蚀橡胶管,应用酸式滴定管量取盐酸,故错误;
J.氧气密度比空气大,应用向上排空法收集,故错误;
K.氢气密度比空气小,应用向下排空法收集,故错误;
L.二氧化碳微溶于水,不能形成喷泉,可用氢氧化钠溶液,故错误;
M.碳酸氢钠不稳定,加热易分解,应放入套装小试管中,故错误;
N.硫酸亚铁不能排入氢氧化钠溶液中,不能完成实验,故错误.
故答案为:B、F.
点评:本题考查较为综合,涉及物质的制备、检验、中和滴定、药品保存以及气体的制备和物质的性质的探究等知识,综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,为高频考点,注意相关基础知识的积累,把握实验的严密性和可行性的评价,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)①欲使蛋白质从水溶液中析出而又不改变它的主要性质,应加入
 
(填字母)
a.福尔马林   b.饱和硫酸钠溶液  c.硫酸铜溶液
②鉴别苯和甲醛的方法或试剂是
 
(填字母)
a.浓溴水  b.酸化的KMnO4溶液  c.在空气中点燃
③下列化合物中,常温常压呈液态的是
 
(填字母)
a.甲醇  b.乙炔  c.丙烯.

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科目:高中化学 来源: 题型:

I.已知:反应
4HCl(g)+O2(g)
CuO/CuCI
400℃
 2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184kJ/mol

(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
 

(2)断开1mol H-O 键所需能量约为
 
kJ.
II.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择.化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求.试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡表达式为:K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
,它所对应的化学方程式为:
 

(2)已知在400℃时,N2 (g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0  的K=0.5,则400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应V(N2
 
V(N2(填:>、<、=、不能确定)欲使得该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH3的体积百分数增加,可采取的正确措施是
 
(填序号)
A.缩小体积增大压强  B.升高温度   C.加催化剂   D.使氨气液化移走
(3)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)△H,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K300400500
K/(mol?L-124×1068×107K1
请完成下列问题:
①判断该反应的△H
 
0(填“>”或“<”)
②在一定条件下,能判断该反应一定达化学平衡状态的是
 
 (填序号).
A.3v(B)(正)=2v(C)(逆)B.A和B的转化率相等
C.容器内压强保持不变   D.混合气体的密度保持不变
(4)以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示.
①放电时,负极的电极反应式为
 

②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960mL.放电完毕后,电解质溶液中各离子浓度的大小关系为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:F
 
、H
 

(2)反应③的离子方程式为
 

(3)反应过程⑦可观察到的实验现象是
 
所涉及的反应方程式
 

(4)向纯碱溶液中通入气体乙,可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有小苏打生成.该反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

生铁中一般含有化合物B,B只有两种元素组成,它的含量、形状、分布对生铁性能影响很大,使生铁硬而脆,不宜进行机械加工.
已知:
(1)E、F、H、I、P常温下为气体,H、l、P为单质,E是一种红棕色气体.
(2)反应①②均为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4的方法,其中反应①在生成Na2FeO4同时还生成NaNO2和H2O.各物质之闻的转化关系如图所示f图中部分生成物没有列出).

请填写以下空白:
(1)用电子式表示F的形成过程
 

(2)按要求完成下列反应:反应③的离子方程式为
 
反应①的化学方程式为
 

(3)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为
 
反应④中的氧化产物的化学式为
 

(4)实验室中检验C溶液中金属阳离子的常用方法是
 

(5)如果A与B反应时生成E与F的物质的量比为13:1,则化合物B的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)0.25mol某固体A的质量是15g,A的相对分子质量为
 

(2)在同温同压同体积的条件下,H2与气体A的质量之比是1:8,则A的摩尔质量为
 

(3)在25℃、101kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15:8,则A的摩尔质量为
 

(4)两个同容积的密封容器A、B,在25℃下,A中充入a g A气体,B中充入a g CH4气体,A与B内的压强之比是4:11,则A的摩尔质量为
 

(5)在同温同压下,相同体积的CH4与气体A的密度之比为1:4,则A的摩尔质量为
 

(6)在标准状况下,气体A的密度是3.170g/L,则A的摩尔质量为
 

(7)在同温同压下,气体A与空气的密度之比为2,则A的摩尔质量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质①铁   ②HCl  ③金刚石   ④铜   ⑤SiO2  ⑥氯化钠   ⑦氢氧化钠 (填序号)
(1)属于离子晶体的是
 
,属于分子晶体的是
 
,属于原子晶体的是
 
,属于金属晶体的是
 

(2)只含共价键的是
 
,只含离子键的是
 
,既含共价键又含离子键的是
 

(3)熔化时克服离子键的是
 
,熔化时克服共价键的是
 
,溶于水时克服共价键的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上制备BaCl2,有如下过程:
BaSO4(s)+4C(s) 
高温
4CO(g)+BaS(s);H1=+571.2kJ?mol-1…①
BaSO4(s)+2C(s)
高温
2CO2(g)+BaS(s);H2=+226.2kJ?mol-1…②
(1)制备过程中会得到硫化钠.Na2S水解的离子方程式为:
 

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,
c(Br-)
c(Cl-)
 
.[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反应C(s)+CO2(g)
高温
2CO(g)的△H3=
 
kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是(  )
A、用H2O2
?
?
?
?
制取氧气
B、将6.4g
?
?
投入200mL 1mol?L-1的盐酸中
C、含少量CO2
C
?
O
?
在电火花持续作用下与足量Na2O2充分反应
D、将2.7g
?
?
投入100mL 0.1mol?L-1的氢氧化钠中

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