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    （1）0.25mol某固体A的质量是15g，A的相对分子质量为
     
    ．
    （2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1：8，则A的摩尔质量为
     
    ．
    （3）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为
     
    ．
    （4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为
     
    ．
    （5）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1：4，则A的摩尔质量为
     
    ．
    （6）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为
     
    ．
    （7）在同温同压下，气体A与空气的密度之比为2，则A的摩尔质量为
     
    ．
    考点：摩尔质量,阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：（1）依据M=
    m
    n
    计算摩尔质量，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
    （2）在同温同压同体积的条件下，气体物质的量相同；
    （3）在25℃、101kPa的条件下，气体物质的量之比等于气体体积之比；
    （4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，气体压强之比等于气体物质的量之比；
    （5）在同温同压下，气体摩尔质量之比等于密度之比；
    （6）标准状况气体摩尔质量=22.4D计算；
    （7）在同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比；
    解答： 解：（1）依据M=
    m
    n
    计算摩尔质量=
    15g
    0.25mol
    =60g/mol，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量为60；
    故答案为：60；
    （2）在同温同压同体积的条件下，气体物质的量相同，H2与气体A的质量之比是1：8，
    1
    2g/mol
    =
    8
    M
    ，则A的摩尔质量=16g/mol；
    故答案为：16g/mol；
    （3）在25℃、101kPa的条件下，气体物质的量之比等于气体体积之比，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，
    1
    16
    ：
    1
    M
    =15：8，得到M=30g/mol；
    故答案为：30g/mol；
    （4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，气体压强之比等于气体物质的量之比，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4：11，则得到
    a
    M
    ：
    a
    16
    =4：11，M=44g/mol；
    故答案为：44g/mol；
    （5）在同温同压下，气体摩尔质量之比等于密度之比，在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的物质的量相同，密度之比等于质量之比，则得到16：M=1：4，M=64g/mmol；
    故答案为：64g/mol；
    （6）标准状况气体摩尔质量=22.4D=22.4L/mol×3.170g/L=71g/mol；
    故答案为：71g/mol；
    （7）在同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，气体A与空气的密度之比为2，M：29=2：1，M=58，A的摩尔质量58g/mol；
    故答案为：58g/mol；
    点评：本题考查了化学基本概念的计算应用，主要是物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗定律分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．其反应如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）+Q，完成下列填空：
    （1）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入4mol CO2 （g）和6mol H2 （g），2min后，测得混合气体的压强是反应前的0.85倍，则CO2的平均反应速率为
     
    ．
    （2）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述可逆反应达到平衡状态的是（填序号）
     
    ．
    a．v正（CH3CH2OH）=v正（CO2）        
    b．3v逆（CO2）=v正（H2）
    c．混合气体的密度保持不变              
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变．
    如图所示，P是可自由平行滑动的活塞，关闭K2，在相同温度下，通过K1、K3分别向A、B中各充入2mol CO2 和3mol H2，关闭K1、K3，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

    （3）反应达到平衡后A内压强为起始压强的0.8倍，则H2转化率为
     
    ．
    （4）①若在平衡后B容器中再充入1mol CO2和1.5mol H2，则重新到达平衡后，平衡混合气中CH3CH2OH的体积分数
     
    （填“变大”“变小”或“不变”）．
    ②若在平衡后打开K2，再次达到平衡后B容器的体积缩至0.6a L，则打开K2之前，B容器的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：下列物质：①Na2SO4②HNO3③KClO3④NaHCO3⑤酒精⑥H2⑦H2O⑧NaOH ⑨氨水⑩金刚石
    （1）属于酸的是：
     
      属于碱的是：
     

    （2）属于电解质：
     
     属于非电解质：
     

    （3）能导电的是：
     
    （都填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素．请回答下列问题：
    （1）NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式分别是
     
    ，NO3-的空间构型为
     
    ．
    （2）A、B、C三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1．
    ①B元素基态原子电子排布式为
     
    ．
    ②A元素单质的晶体堆积模型为
     
    （填字母），其空间利用率为
     
    ．

    ③氢元素与C元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图．则该化合物的化学式为
     
    ．（小白球表示H，小黑球表示C）
    （3）已知氮化硼（BN）的一种晶体结构与金刚石相似，则B-N-B之间的夹角是
     
    ，氮化硼的密度为3.52g/cm3，则B-N键的键长是
     
    pm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
     
    ．（可以多选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达95%以上．
    （1）当今世界各国能源研究的中心议题之一，就是提高燃烧效率，
     
    ．
    （2）提高煤的燃烧效率通常需要考虑：①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ/mol
    根据题意完成下列填空：
    （1）在地壳深处容易有
     
    气体逸出，在地壳浅处容易有
     
    沉积
    （2）上述反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
     
    （选填编号）．
    a．2v正（HF）=v逆（H2O）b．v（H2O）=2v（SiF4）c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离出SiF4气体  b．适当升高温度c．增大HF的浓度  d．选择高效催化剂
    （5）若反应的容器容积为2.0L，反应时间2.0min，容器内气体SiF4的物质的量增大了0.16mol，在这段时间内HF的平均反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质存在：
     
    ．
    组成：含
     
    等元素．是结构非常复杂的
     
    ，相对分子质量从几万到几千万．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）
    A、在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
    B、从平衡常数K的大小能推断一个反应进行的程度
    C、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
    D、平衡常数K与温度有关，与反应浓度、压强也有关

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