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    请根据如图所示实验过程和数据计算：
    （1）反应中生成氢气的质量．
    （2）反应后溶液中硫酸的质量为多少克．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根据方程式计算生成氢气的质量、参加反应的硫酸的质量，根据质量守恒计算原硫酸溶液的质量，再根据质量分数计算原硫酸溶液中硫酸的质量，进而计算反应后溶液中硫酸的质量．
    解答： 解：设生成氢气的质量为x，参加反应的H2SO4的质量为y，则：
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65  98        2
    13g  y        x
    所以x=
    13g×2
    65
    =0.4g y=
    13g×98
    65
    =19.6g
    设原硫酸溶液的质量为z，则z+13g-0.4g=162.6g，解得z=150g，
    故剩余H2SO4的质量=150g×20%-19.6g=10.4g，
    答：（1）生成氢气的质量为0.4g．
    （2）剩余硫酸的质量为10.4g．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，计算原硫酸溶液的质量是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事故处理正确的是（　　）
    A、苯酚沾在手上立即用酒精洗涤
    B、误食铜盐立即喝牛奶或蛋清
    C、鱼、肉等食品用福尔马林浸泡防腐保鲜
    D、皮肤沾上了浓HNO3而变黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下说法正确的是（　　）
    A、16O转化为18O不是化学变化
    B、汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物
    C、t℃时，1L pH=6的纯水中OH-的数目为10-8NA
    D、同一物质不同聚集状态下分子间的平均距离都是：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用过量的锌和500mL稀硫酸反应制取氢气，制得氢气6g，求消耗的锌的质量．设反应的溶液的体积仍为500mL，求反应后溶液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．其反应如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）+Q，完成下列填空：
    （1）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入4mol CO2 （g）和6mol H2 （g），2min后，测得混合气体的压强是反应前的0.85倍，则CO2的平均反应速率为
     
    ．
    （2）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述可逆反应达到平衡状态的是（填序号）
     
    ．
    a．v正（CH3CH2OH）=v正（CO2）        
    b．3v逆（CO2）=v正（H2）
    c．混合气体的密度保持不变              
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变．
    如图所示，P是可自由平行滑动的活塞，关闭K2，在相同温度下，通过K1、K3分别向A、B中各充入2mol CO2 和3mol H2，关闭K1、K3，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

    （3）反应达到平衡后A内压强为起始压强的0.8倍，则H2转化率为
     
    ．
    （4）①若在平衡后B容器中再充入1mol CO2和1.5mol H2，则重新到达平衡后，平衡混合气中CH3CH2OH的体积分数
     
    （填“变大”“变小”或“不变”）．
    ②若在平衡后打开K2，再次达到平衡后B容器的体积缩至0.6a L，则打开K2之前，B容器的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积不变的密闭容器中，分别充入1.0mol N2和3.0molH2，任其发生反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分别在不同时刻测定NH3的含量，然后绘制出如图试回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是：
     
    ．
    （2）此可逆反应的正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）
    （3）A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：
     

    （4）若在另一个等容积的密闭容器中充入2.0mol N2和6.0molH2，并使两个容器在相同的温度下进行反应，则该容器中的化学反应速率
     
    （＞，＜，或=）题中的化学反应速率．
    （5）在一定条件下（反应物、生成物均为气态），N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨气分解为氢气和氮气的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40%的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反应．记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．问：

    （1）与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为
     
    g．
    （2）将容器中的溶液在t℃时恒温蒸发27克水后，恰好达到饱和，计算t℃时饱和溶液的溶质质量分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，则该溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=
     

    （2）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=
     
    ．
    （3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=11，
    ①则该温度下水的Kw=
     
    ．
    ②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c（H+ ）：c（OH- ）=
     
    ．
    ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=
     

    （4）纯水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=
     
    ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=
     
    ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c（H+ ）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达95%以上．
    （1）当今世界各国能源研究的中心议题之一，就是提高燃烧效率，
     
    ．
    （2）提高煤的燃烧效率通常需要考虑：①
     
    ；②
     
    ．

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