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    氮和硫是两种常见的重要非金属元素，它们的化合物有非常广泛的应用．
    （1）请写出一个“氮的固定”反应方程式
     
    ．
    （2）化石燃料的燃烧的过程中会产生大量的NO2，一般处理方法是用碱液吸收，用NaOH溶液吸收NO2可生成等物质的量的两种盐，分别是
     
    ．NO不溶于碱，在一定条件下可用（NH4）2SO3溶液吸收，生成一种无害的气体单质，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）（NH4）2SO3吸收液中往往含有NH4HSO3，已知相同条件下，n（NH4HSO3/n[（NH4）2SO3]比值越小，NO2的吸收效率越高，则（NH4）2SO3的还原性
     
    （填“强于”或“弱于”）NH4HSO3．提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3浓度的方法是
     
    ．
    （4）若（NH4）2SO3吸收液可能含有NH4HSO3，也可能部分变质，为测定其中各成分的含量，某研究小组取两分等体积吸收液，一份中加入足量硫酸，产生2.016L SO2（标准状况下测得，假设气体已全部溢出，下同），另一份中加入足量Ba（OH）2溶液，产生4.704L NH3，同时得到24.19g白色沉淀，则吸收液中各溶质及其物质的量依次是
     
    ．
    考点：热化学方程式,摩尔质量,氧化性、还原性强弱的比较
    专题：计算题,基本概念与基本理论
    分析：（1）氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素；
    （2）用NaOH溶液吸收NO2可生成等物质的量的两种盐为硝酸钠和亚硝酸钠；NO不溶于碱，在一定条件下课用（NH4）2SO4溶液吸收，生成一种无害的气体单质为N2；
    （3）n（NH4HSO3）/n[（NH4）2SO3]比值越小，NO2的吸收效率越高，说明（NH4）2SO3的还原性越强；依据（NH4）2SO3+H2O?NH4HSO3+NH3?H2O，水解平衡逆向进行提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3浓度；
    （4）依据二氧化硫物质的量计算亚硫酸钡沉淀质量，和反应生成的沉淀质量对比判断沉淀中含有硫酸钡，设（NH4）2SO3物质的量为x，NH4HSO3，物质的量为y，（NH4）2SO4，物质的量为z，结合元素守恒分析．
    解答： 解：（1）氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，如N2+3H2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2NH3，故答案为：N2+3H2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2NH3；
    （2）用NaOH溶液吸收NO2可生成等物质的量的两种盐为硝酸钠和亚硝酸钠；NO不溶于碱，在一定条件下课用（NH4）2SO4溶液吸收，生成一种无害的气体单质为N2，结合原子守恒书写化学方程式为：2NO+2（NH4）2SO3
     一定条件 
    .
     
    2（NH4）2SO4+N2；
    故答案为：2NO+2（NH4）2SO3
     一定条件 
    .
     
    2（NH4）2SO4+N2；
    （3）n（NH4HSO3）/n[（NH4）2SO3]比值越小，NO2的吸收效率越高，说明（NH4）2SO3的还原性越强；依据（NH4）2SO3+H2O?NH4HSO3+NH3?H2O，水解平衡逆向进行提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3浓度，可以加入一水合氨抑制水解平衡；
    故答案为：强于；加入氨水；
    （4）依据题干数据分析计算：n（SO2）=
    2.016L
    22.4L/mol
    =0.09mol，n（NH3）=
    4.704L
    22.4L/mol
    =0.21mol，沉淀若为BaSO3质量=0.09mol×217g/mol=19.53g＜24.19g，说明沉淀中含有BaSO4，原来（NH4）2SO3吸收液可能含有NH4HSO3，和部分变质的（NH4）2SO4，
    设（NH4）2SO3物质的量为x，NH4HSO3，物质的量为y，（NH4）2SO4，物质的量为z，结合元素守恒分析；某研究小组取两分等体积吸收液，一份中加入足量硫酸，产生2.016L SO2（标准状况下测得，假设气体已全部溢出，下同），另一份中加入足量Ba（OH）2溶液，产生4.704L NH3，同时得到24.19g白色沉淀；
    x+y=0.09
    2x+y+2z=0.21
    233z=24.19g-19.53g
    z=0.02mol
    x=0.08mol
    y=0.01mol
    则吸收液中各溶质及其物质的量依次是（NH4）2SO3物质的量为0.08mol，NH4HSO3物质的量为0.01mol，（NH4）2SO4物质的量为0.02mol；
    故答案为：（NH4）2SO3物质的量为0.08mol，NH4HSO3物质的量为0.01mol，（NH4）2SO4物质的量为0.02mol．
    点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是铵盐、亚硫酸盐性质的理解应用，注意物质成分的分析判断，化学方程式书写方法，掌握题干信息是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、12g碳所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数
    B、氦气的摩尔质量是8g
    C、阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数
    D、4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，测得此温度下0～10min内共放出热量为a kJ．
    （1）写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）反应在10min至15min时间段，SO3的反应速率为
     
    ．
    （3）根据曲线变化趋势看出，反应进行至25min时，采取的措施为
     
    ，达到新平衡后与原平衡相比SO2的体积分数
     
    （填“变小”“变大”“不变”）．
    （4）不考虑25min后的变化情况，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．其他条件不变，反应在绝热容器中进行达到平衡时SO2的转化率更大
    b．其他条件不变，若在容积可变的密闭容器中进行反应，SO3的产量和平衡常数均增大
    c．其他条件不变，向该密闭容器充入1mol 氦气，压强增大，平衡正向移动
    d．其他条件不变，若将起始反应物的量加倍，达新平衡时O2的浓度小于0.15mol/L
    （5）若保持其他条件不变，起始时充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各组成与20～25min段相同，则a、b应满足的关系为
     
    ，b的取值范围是
     
    ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL 1mol/L的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，计算生成的气体在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积不变的密闭容器中，分别充入1.0mol N2和3.0molH2，任其发生反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分别在不同时刻测定NH3的含量，然后绘制出如图试回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是：
     
    ．
    （2）此可逆反应的正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）
    （3）A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：
     

    （4）若在另一个等容积的密闭容器中充入2.0mol N2和6.0molH2，并使两个容器在相同的温度下进行反应，则该容器中的化学反应速率
     
    （＞，＜，或=）题中的化学反应速率．
    （5）在一定条件下（反应物、生成物均为气态），N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨气分解为氢气和氮气的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为前四周期元素，A元素原子的价电子排布为ns2np2．B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．C元素原子的M电子层中有3个未成对电子．D元素原子核外M层中只有两对成对电子，E的原子序数为29，请用元素符号或化学用语回答：
    （1）当n=2时，AB2属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”），分子中有
     
    个π键．
    （2）在元素周期表中．位于C元素上方元素的简单气态氢化物中．中心原子的杂化方式为
     
    杂化．其分子的空间构型为
     
    ．
    （3）B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为
     
    ．
    （4）E元素基态原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （5）原子序数最小的A元素及相邻同族元素形成的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为
     
    ．晶胞中化学键键角为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高考是知识、能力与技巧的较量，在有限的时间内，时间决定成败．大多数考生不是不会做高考题，而是时间不够，尤其是理综考试，很难完成全卷．导致时间紧张的重要原因之一是缺乏解题技巧，因此，在高考冲刺阶段，掌握题型与技巧关系尤为重要．请完成下列计算：
    （1）设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g 水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL 溶液的物质的量浓度为
     
     mol/L  （计算结果精确到小数点后2位）
    （3）请根据反应15CuSO4+11P+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，判断1mol CuSO4能氧化P的物质的量
     
    mol．
    （4）将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH3的体积分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是甲、乙两种固体的溶解曲线图，下列说法正确的是
     

    A．乙溶解度随温度升高而增大      B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
    C.40℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数
    D．
     
    ℃时，甲、乙的溶解度相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正确书写下列化学方程式：
    （1）甲烷与氯气反应制取一氯甲烷：
     

    （2）乙烯与溴水反应：
     

    （3）乙烯与水反应：
     

    （4）乙炔与足量溴水反应：
     

    （5）乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯：
     

    （6）由苯制取硝基苯：
     

    （7）苯与氢气反应：
     

    （8）乙醇与钠反应
     

    （9）由乙醇制取乙醛：
     

    （10）由乙醛制取乙酸：
     

    （11）由乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯：
     
    ．

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