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    尼群地平片可用于治疗高血压．其药理作用是引起冠状动脉、肾小动脉等全身血管扩张，产生降压作用．它的主要成分的结构简式如下：
    试根据结构回答下列问题：
    （1）该物质的分子式为
     
    ，
     
    溶于水（填“能”或“不能”）．
    （2）下列对该物质的描述不正确的是
     

    A．在一定条件下能发生取代反应
    B．能在酸性条件下发生水解反应
    C．能和溴水发生加成反应
    D．能发生银镜反应
    （3）该物质在镍催化的条件下最多可以和
     
    mol氢气发生
     
    反应（填反应类型）．
    （4）请写出尼群地平片的主要成分与足量的氢氧化钠溶液反应的方程式：
     
    ．
    考点：有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）根据有机物的结构简式结合碳原子的成键特点计算出C、H、O、N的个数，再书写；根据官能团判断物质的溶解性；
    （2）根据官能团的性质分析；
    （3）根据分子中C=C数目判断；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；
    （4）分子中的酯基与氢氧化钠反应．
    解答： 解：（1）已知有机物的结构简式为：，由碳原子的成键特点计算出C原子数为18、H原子数为20、O原子数为6、N原子数为2，则其分子式为：C18H20N2O6；该有机物的官能团为硝基和酯基，硝基和酯基难溶于水，所以该有机物不溶于水；
    故答案为：C18H20N2O6；不能；
    （2）已知该有机物的官能团为硝基、酯基和碳碳双键，还含有甲基和苯环；
    A．分子中含有甲基和苯环，在一定条件下能发生取代反应，故A正确；
    B．含有酯基，能在酸性条件下发生水解反应，故B正确；
    C．含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，故C正确；
    D．分子中没有醛基，不能发生银镜反应，故D错误；
    故答案为：D；
    （3）已知有机物的结构简式为：，分子中C=C数目为5，则能与5mol氢气发生加成反应；
    故答案为：5；加成；
    （4）分子中的酯基与氢氧化钠发生水解反应，其反应的方程式为：+2NaOH→+CH3OH+CH3CH2OH；
    故答案为：+2NaOH→+CH3OH+CH3CH2OH．
    点评：本题考查了有机物的结构和性质，注意把握常见官能团的性质，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、S在O2中燃烧可生成SO3
    B、用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
    C、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
    D、SO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积不变的密闭容器中，分别充入1.0mol N2和3.0molH2，任其发生反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分别在不同时刻测定NH3的含量，然后绘制出如图试回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是：
     
    ．
    （2）此可逆反应的正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）
    （3）A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：
     

    （4）若在另一个等容积的密闭容器中充入2.0mol N2和6.0molH2，并使两个容器在相同的温度下进行反应，则该容器中的化学反应速率
     
    （＞，＜，或=）题中的化学反应速率．
    （5）在一定条件下（反应物、生成物均为气态），N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨气分解为氢气和氮气的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高考是知识、能力与技巧的较量，在有限的时间内，时间决定成败．大多数考生不是不会做高考题，而是时间不够，尤其是理综考试，很难完成全卷．导致时间紧张的重要原因之一是缺乏解题技巧，因此，在高考冲刺阶段，掌握题型与技巧关系尤为重要．请完成下列计算：
    （1）设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g 水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL 溶液的物质的量浓度为
     
     mol/L  （计算结果精确到小数点后2位）
    （3）请根据反应15CuSO4+11P+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，判断1mol CuSO4能氧化P的物质的量
     
    mol．
    （4）将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH3的体积分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，则该溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=
     

    （2）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=
     
    ．
    （3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=11，
    ①则该温度下水的Kw=
     
    ．
    ②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c（H+ ）：c（OH- ）=
     
    ．
    ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=
     

    （4）纯水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=
     
    ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=
     
    ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c（H+ ）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是甲、乙两种固体的溶解曲线图，下列说法正确的是
     

    A．乙溶解度随温度升高而增大      B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
    C.40℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数
    D．
     
    ℃时，甲、乙的溶解度相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质    		ABCDEFGMIJK
    原子半径
    （10-10m）    		1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34
    最高价态+6+1---+3+4+5+7+1+5+4+1
    最低价态-2----2----4-3-1----3-4---
    试回答下列问题：
    （1）以上11中元素中第一点电离能最小的是
     
    （填编号）
    （2）写出下列反应的化学方程式M2C2与EC2反应：
     

    （3）上述E．F．G三种元素中的某两中元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的
     
    ，
     
    （填化学式）．
    （4）元素E与氢元素形成的分子E2H4，该分子中有
     
    个原子在同一平面内，分子中共形成
     
    个б键．
    （5）C与I相比较，非金属性较弱的
     
    （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的
     

    A．气态氢化物的稳定性和挥发性             B．单质分子中的键能
    C．两元素的电负性                        D．含氧酸的酸性
    （6）J和C形成的晶态化合物属于
     
    晶体，n mol该晶体中含有
     
    mol J-C化学键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的是
     
    ；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O2最多的是
     

    （2）目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等等新型厨具，其秘密就是表面有一种叫做“特富隆”的涂层，实际上就是号称“塑料王”的聚四氟乙烯．试写出用四氟乙烯合成“特富隆”的化学方程式及其反应类型．反应
     
    ，类型
     
    ．
    （3）某化合物的分子式为C5H11C1，分析数据表明分子中含有两个-CH3、两个-CH2-、一个，则该化合物的结构简式可能是（4种）：
     

    （4）已知某有机物的相对分子质量为72，若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为
     
    ；若它的核磁共振氢谱只有3个峰，则它的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    .
    △
    7N2+12H2O可处理NO2，当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标况下是
     
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积之比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．
    Ⅱ．镍及其化合物与生产、生活密切相关．
    （4）镍与CO反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，化学反应方程式为Ni（s）+4CO（g）?（CO）4（g）．吸烟时，烟草燃烧生成的CO吸入人体后会与血红蛋白结合成稳定的物质，使血液的携氧功能受到影响，同时烟草中少量Ni也与CO反应生成Ni（CO）4进入血液，并不断分解出Ni使人体重金属中毒．从化学平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不断分解的原因是
     
    ．
    （5）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应为：H2+2NiOOH
    放电
    充电
    2Ni（OH）2，混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式为
     
    ．

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