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    已知标准状况下，5.6L Y气体的质量为16g，则Y气体的摩尔质量是（　　）
    A、16g
    B、32g
    C、64g/mol
    D、32g/mol
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算气体的物质的量，再根据M=
    m
    n
    计算该气体的摩尔质量．
    解答： 解：标准状况下，5.6L Y气体的质量为16g，该气体的物质的量=
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，则该气体的摩尔质量=
    16g
    0.25mol
    =64g/mol，故选C．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物的命名不正确的是（　　）
    A、3，3二甲基4乙基戊烷
    B、3，3，4三甲基己烷
    C、2，3，3三甲基戊烷
    D、2，3，3三甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立 方体，且在6个面的中心又各有1个CO2分子，在每个CO2周围距离为
    		2
    2
    a（其中a为立方体棱长）的CO2有（　　）
    A、4个B、8个C、12个D、6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、12g碳所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数
    B、氦气的摩尔质量是8g
    C、阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数
    D、4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各对物质中不能产生氢气的是（　　）
    A、Zn+HCl
    B、Cu+HCl
    C、Al+NaOH溶液
    D、Fe+H2O（ g、高温）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（　　）
    A、反应物的熔沸点
    B、反应的完成程度
    C、生产能耗
    D、反应热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、S在O2中燃烧可生成SO3
    B、用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
    C、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
    D、SO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，测得此温度下0～10min内共放出热量为a kJ．
    （1）写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）反应在10min至15min时间段，SO3的反应速率为
     
    ．
    （3）根据曲线变化趋势看出，反应进行至25min时，采取的措施为
     
    ，达到新平衡后与原平衡相比SO2的体积分数
     
    （填“变小”“变大”“不变”）．
    （4）不考虑25min后的变化情况，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．其他条件不变，反应在绝热容器中进行达到平衡时SO2的转化率更大
    b．其他条件不变，若在容积可变的密闭容器中进行反应，SO3的产量和平衡常数均增大
    c．其他条件不变，向该密闭容器充入1mol 氦气，压强增大，平衡正向移动
    d．其他条件不变，若将起始反应物的量加倍，达新平衡时O2的浓度小于0.15mol/L
    （5）若保持其他条件不变，起始时充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各组成与20～25min段相同，则a、b应满足的关系为
     
    ，b的取值范围是
     
    ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高考是知识、能力与技巧的较量，在有限的时间内，时间决定成败．大多数考生不是不会做高考题，而是时间不够，尤其是理综考试，很难完成全卷．导致时间紧张的重要原因之一是缺乏解题技巧，因此，在高考冲刺阶段，掌握题型与技巧关系尤为重要．请完成下列计算：
    （1）设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g 水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL 溶液的物质的量浓度为
     
     mol/L  （计算结果精确到小数点后2位）
    （3）请根据反应15CuSO4+11P+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，判断1mol CuSO4能氧化P的物质的量
     
    mol．
    （4）将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH3的体积分数是
     
    ．

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