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(2013?红桥区二模)某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料,设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出):

(1)试剂X的化学式为
NaOH
NaOH
,反应I的离子方程式是
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

实验室配制480mL 1mol?L-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外,还有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
.常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是
中和滴定
中和滴定

(2)按照方案设计,试剂Z的作用是调节溶液的pH,以生成沉淀b[Fe(OH)3].从实际工业的角度,你认为方案
方案一
方案一
更合理,理由是
步骤少,操作简单
步骤少,操作简单

(3)已知N为氨气,实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验.

①仪器A的名称是
分液漏斗
分液漏斗
,装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是
平衡分液漏斗内外压强,防止分液漏斗堵塞
平衡分液漏斗内外压强,防止分液漏斗堵塞

②若用此装置制备N气,若A中盛有浓氨水,则B装置中的固体试剂不可以选用下列的
C
C
(填字母序号).
A.生石灰    B.烧碱    C.胆矾    D.碱石灰
(4)若D中事先滴入少量酚酞,则C中液体呈
色,用离子方程式解释原因
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
分析:(1)方案一:由溶液a通入过量的M生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知,溶液a中含有偏铝酸根、气体M为二氧化碳,故试剂X为氢氧化钠溶液,反应I为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水;
实验室没有480mL容量瓶,应选择500mL容量瓶,配制500mL1mol?L-1 NaOH的溶液需要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、500mL容量瓶;
可以利用中和滴定方法以标定所配NaOH溶液浓度是否准确;
(2)方案二:由溶液c通入过量的N生成氢氧化铝沉淀、硫酸铵可知,溶液c中含有铝离子、N为氨气,故试剂Y为硫酸,溶液b中含有硫酸铝、硫酸铁,调节PH值,是铁离子转化为氢氧化铁,过滤后,再向滤液中加入过量的氨水沉淀铝离子,
与方案一相比较,方案一步骤少,操作简单;
(3)①、仪器A是分液漏斗,装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是:平衡内外压强,防止分液漏斗堵塞;
故答案为:分液漏斗;平衡内外压强,防止分液漏斗堵塞;
②、A中盛有浓氨水,存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-,则B装置中的固体试剂为可溶性碱或能与水反应的碱性氧化物;
(4)氨气溶于水,反应生成一水合氨,一水合氨电离生成铵根离子与氢氧根离子,溶液呈碱性,酚酞在碱性条件下呈红色.
解答:解:(1)方案一:由溶液a通入过量的M生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知,溶液a中含有偏铝酸根、气体M为二氧化碳,故试剂X为NaOH溶液,反应I为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水,离子方程式为:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O,
实验室没有480mL容量瓶,应选择500mL容量瓶,配制500mL1mol?L-1 NaOH的溶液需要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、500mL容量瓶,故缺少500mL容量瓶,
可以利用中和滴定方法以标定所配NaOH溶液浓度是否准确;
故答案为:NaOH;Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;500mL容量瓶;中和滴定;
(2)方案二:由溶液c通入过量的N生成氢氧化铝沉淀、硫酸铵可知,溶液c中含有铝离子、N为氨气,故试剂Y为硫酸,溶液b中含有硫酸铝、硫酸铁,调节PH值,是铁离子转化为氢氧化铁,过滤后,再向滤液中加入过量的氨水沉淀铝离子,
与方案一相比较,方案一步骤少,操作简单,故方案一更合理,
故答案为:方案一;步骤少,操作简单;
(3)①、仪器A是分液漏斗,装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是:平衡分液漏斗内外压强,防止分液漏斗堵塞;
②、A中盛有浓氨水,与生石灰、烧碱、碱石灰混合,放出大量的热,溶液中氢氧根离子浓度增大,利用氨气逸出,产生大量的氨气,氨水与胆矾反应生成氢氧化铜沉淀,不能产生氨气,故C不能可以,
故答案为:C;
(4)氨气溶于水,反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根,NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-,溶液呈碱性,酚酞在碱性条件下呈红色,
故答案为:红;NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
点评:本题以框图题形式考查铝、铁的化合物的性质、对工艺流程的理解、氨气的制备与性质等,难度中等,清楚工艺流程原理是解题的关键,是对知识迁移的综合运用.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?红桥区二模)如图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器.当其他条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生反应2X(?)+Y(?)?aZ(g)并达到平衡状态此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2.下列判断正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?红桥区二模)为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究.
(1)①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液.
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体.
写出②中反应的化学方程式
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2

(2)如将CO2与H2 以1:3的体积比混合.
①适当条件下合成某烃和水,该烃是
B
B
(填序号).
A.烷烃     B.烯烃     C.炔烃    D.苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水.在体积为2L的密闭容器中,充入 2mol CO2和6mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.
测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
从反应开始到平衡,v(H2)=
0.225mol/(L?min)
0.225mol/(L?min)
;氢气的转化率=
75%
75%
;能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有
降低温度(或加压或增大H2的量等)
降低温度(或加压或增大H2的量等)

(3)如将CO2与H2 以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4.已知:
CH4 (g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是
CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol
CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol

(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表.
溶解度(S)/g 溶度积(Ksp
Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
(说明:Ksp越小,表示该物质在水溶液中越易沉淀)
吸收CO2最合适的试剂是
Ba(OH)2
Ba(OH)2
(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液,实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外,还需要测定
BaCO3的质量
BaCO3的质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?红桥区二模)化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?红桥区二模)常温下,下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?红桥区二模)常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

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