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    【题目】Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）

    A.还原性：Na>Mg>Al

    B.第一电离能：Na<Mg<Al

    C.电负性：Na>Mg>Al

    D.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

    【答案】A

    【解析】

    A. 根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；

    B. 同周期第一电离能从左到右有增大的趋势，但第IIA族大于第IIIA族元素，因此Na＜Al＜Mg，故B错误；

    C. 同周期从左到右电负性逐渐增大：Na＜Mg＜Al，故C错误；

    D. 同周期从左到右金属性逐渐减弱，其碱性逐渐减弱，因此NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D错误。

    综上所述，答案为Ａ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修5：有机化学基础]

    G是抗炎症药物的中间体，其合成过程如下：

    已知：Ⅰ. Ⅱ.(具有较强的还原性)

    （1）B的结构简式为_________；

    （2）反应④的条件为_________；反应①的反应类型为_______；反应②的作用是_________ ；

    （3）下列关于G中的描述正确的是___________；

    A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

    B．能发生加成、消去、取代和氧化反应

    C．能聚合成高分子化合物

    D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

    （4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________________

    （5）符合下列条件的C的同分异构体有_________种

    a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基 b.能发生银镜反应

    c.与FeCl3溶液发生显色反应

    其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的是_____________________。

    （6)已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。依据题意，写出以甲苯为原料合成邻氨基苯甲酸的流程图（无机试剂任选）：_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与水充分混合，能得到溶液的是(　　)

    A. CCl4 B. 苯

    C. 花生油 D. CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ）

    A.3p10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：

    (1) 甲池是_____装置，通入CH4气体的电极上的反应式为_____。乙池中SO42－ 移向_____电极（填“石墨”或“Ag”）

    (2) 当甲池消耗标况下33.6LO2时，电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_____g _____（填物质名称）。

    (3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用。

    （1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1 kJ·mol1

    ②2H2(g)+ CO(g)CH3OH(l) △H2=128.3 kJ·mol1

    ③2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) △H3=483.6 kJ·mol1

    25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为__________________________。

    （2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验(温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa)。

    实验序号

    温度℃

    压强/kPa

    CH4初始浓度/mol·L1

    H2O初始浓度/mol·L1

    1

    400

    p

    3.0

    7.0

    2

    t

    101

    3.0

    7.0

    3

    400

    101

    3.0

    7.0

    ①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2__________K3(填“>”“<”或“=”)。

    ②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1 L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10 mol，则CH4的转化率为__________。

    （3）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。

    ①“重整系统”发生的反应中n(FeO)∶n(CO2)=6∶1，则FexOy的化学式为______________。

    ②“热分解系统”中每分解l mol FexOy，转移电子的物质的量为________。

    （4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。若某溶液中溶质的浓度为1×103 mol·L1，则该溶液中溶质的pC=lg(1×103)=3。如图2为25℃时H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题 (若离子浓度小于105 mol·L1，可认为该离子不存在)：

    ①在同一溶液中，H2CO3、、_____________(填“能”或“不能”)大量共存。

    ②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=________________。

    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将_______。

    A．变大 B．变小 C．基本不变 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学一一选修3：物质结构与性质】过渡金属元素的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，根据所学知识回答下列问题：

    （1）基态Ni2+的核外电子排布式_______________；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4，苯等有机溶剂，固态Ni(CO)4，属于_______________晶体；镍的羰基配合物Ni(CO)4是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布为3d10，则其杂化轨道类型为_______________，Ni(CO)4是_______________（填“极性”或“非极性” ）分子。

    （2）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为_______________；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含_______________个配位键。

    （3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，(SCN)2 分子中含有σ键与π键的数目比为__________； 类卤素 (SCN)2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是_______________。

    （4）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为_______________g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。

    人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图）：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】属于人工固氮的是

    A. 分离液态空气制氮气 B. 闪电时N2转化为NO

    C. 工业合成氨 D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3

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