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    恒温恒容条件下，进行以下反应：H2(g)＋ Br2(g)2HBr(g)，已知加入 l mol H2和 2mol Br2时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下， 起始时加人H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是

    A．达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol

    B．两平衡压强比为3：(x+y+z)

    C．达平衡时 HBr的物质的量为(x+y+z)a/3

    D．x、y、z应满足的关系是 4x＋z= 2y

     

    A

    【解析】

    试题分析：依方程式H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）是反应前后气体体积及变化的反应，压强不影响化学平衡，只要将各物质按照化学计量数转化成反应物A、B，满足n（A）：n（B）=1molH2：2mol=1：2，就建立等效平衡，各组分的浓度、质量分数相等，A、保持平衡后各组分的物质的量分数不变，各物质的物质的量可以是原平衡的倍数关系，不一定与原平衡相同，故A错误；B、反应前后气体物质的量不变，加入多少气体反应后就是多少，恒温恒容时气体物质的量之比等于压强之比，所以两平衡压强比为3：（x+y+z），故B正确；C、该反应两边气体的体积不变，反应后气体的物质的量还是3mol，溴化氢的含量为a/3，达到平衡时两个平衡中溴化氢的含量相等，所以达到平衡 HBr的物质的量为(x+y+z)a/3 故C正确；D、根据A的计算y=2x+0．5z，则x、y、z应满足的关系是4x+z=2y，故D正确；故选A．

    考点：化学平衡的计算

     

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    ①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生

    ②第二份加足量NaOH溶液，加热后会收集到气体

    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为

    2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

    A．NH4＋ 、SO42-一定存在

    B．该溶液中含CO32 －离子的浓度为1 mol/L

    C．Cl－一定存在

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    A．是物质的量 B．是一个物理量

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    （14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol·L－1)

    NaOH物质的量浓度

    (mol·L－1)

    混合溶液的pH

    甲

    0．2

    0．2

    pH＝a

    乙

    c1

    0．2

    pH＝7

    丙

    0．2

    0．1

    pH>7

    丁

    0．1

    0．1

    pH＝9

    请回答：

    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________________________________________________。

    （2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0．2 mol·L－1？______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。

    A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____________ 。

    （4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

    c(Na＋) － c(A－)＝ ____________mol·L－1；

    c(OH－) －c(HA)＝ ____________mol·L－1。

     

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    如下关系正确的为

    ①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2

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    A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑤

     

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