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    在铝中加入某种金属可得到低密度，高强度的新型铝合金，可代替常规的铝合金用于制造航天飞机这种金属是

    A．锂 B．镁 C．铜 D．锰

     

    A

    【解析】

    试题分析： 锂，是银白色的金属，非常轻，是所有金属中最轻的一种，锂被用于冶金工业上，在铝、镁及其他金属中加入少量的锂，能够提高它们的坚固性和耐酸、耐碱性能，选A。

    考点：考查锂的性质和用途。

     

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    A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

    C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

     

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    A．O2只做氧化剂

    B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

    C．SO2既是氧化产物又是还原产物

    D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

     

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    A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S

    C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb

     

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    将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2L H2 (在标准状况下)，此金属混合物可能组成是

    A．Zn、Ag B．Cu、Fe C．Al、Fe D．Mg、Al

     

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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5

    B．17gOH-与19gH3O+所含电子数不相等

    C．14g14C和12g12C所含的中子数相等

    D．标准状况下，11．2LCO2与常温常压下8．5gNH3所含分子数相等

     

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    X元素原子的核电荷数为n，X2－离子和Y3+离子的电子层结构相同，则Y原子的质子数为

    A．n+1 B．n+2 C．n+3 D．n+5

     

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    恒温恒容条件下，进行以下反应：H2(g)＋ Br2(g)2HBr(g)，已知加入 l mol H2和 2mol Br2时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下， 起始时加人H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是

    A．达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol

    B．两平衡压强比为3：(x+y+z)

    C．达平衡时 HBr的物质的量为(x+y+z)a/3

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