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    X元素原子的核电荷数为n，X2－离子和Y3+离子的电子层结构相同，则Y原子的质子数为

    A．n+1 B．n+2 C．n+3 D．n+5

     

    D

    【解析】

    试题分析：在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，X元素原子的核电荷数为n，X得到2个电子后变为X2-，Y失去3个电子后变为Y3+，电子层结构相同，即核外电子数相同，设元素Y的核电荷数是b，X元素原子的核电荷数为n，因为X的核电荷数为n，它的阴离子X2-，所以它的离子中带有（n+2）个电子．因为阴离子X2-与元素Y的阳离子Y3+电子层结构相同，即核外电子数相同；所以2+n=b-3，即b=n+5，选D。

    考点：考查原子结构等知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省玉溪市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平。

    请回答下列问题：

    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。配制时还欠缺的仪器是 。

    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为 mL（精确到0.1）。

    （3）配制过程有以下操作：

    A．移液

    B．量取

    C．洗涤

    D．定容

    E．溶解

    F．摇匀

    其正确的操作顺序应是 (填序号)。

    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有 (填代号)。

    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑤定容时，俯视标线

    （5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）= 。

    （6）某研究小组欲利用氯气和二氧化硫通入水溶液中来制备100mL含0.4molH+的溶液，反应原理：Cl2+SO2+2H2O= H2SO4+2HCl，若忽略制备过程中气体的损耗，请问需标准状况下的氯气 L。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区八校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为

    ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

    A．③① B．③② C．①③ D．①②③

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区八校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在铝中加入某种金属可得到低密度，高强度的新型铝合金，可代替常规的铝合金用于制造航天飞机这种金属是

    A．锂 B．镁 C．铜 D．锰

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区八校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63．5，则63Cu的原子个数百分数是

    A．75% B．25% C．50% D．45%

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区八校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于摩尔的说法中，正确的是

    A．是物质的量 B．是一个物理量

    C．是一种物理量的单位 D．是摩尔质量

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol·L－1)

    NaOH物质的量浓度

    (mol·L－1)

    混合溶液的pH

    甲

    0．2

    0．2

    pH＝a

    乙

    c1

    0．2

    pH＝7

    丙

    0．2

    0．1

    pH>7

    丁

    0．1

    0．1

    pH＝9

    请回答：

    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________________________________________________。

    （2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0．2 mol·L－1？______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。

    A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____________ 。

    （4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

    c(Na＋) － c(A－)＝ ____________mol·L－1；

    c(OH－) －c(HA)＝ ____________mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知C(金刚石)C（石墨）ΔH = - Q(Q＞0),下列热化学方程式放出热量最多的是

    A．C(金刚石)+O2(g) =CO(g) ΔH = - Q1

    B．C（石墨）+ O2(g) =CO(g) ΔH = - Q2

    C．C(金刚石) + O2(g) =CO2(g) ΔH = - Q3

    D．C（石墨）+ O2(g) =CO2(g) ΔH = - Q4

     

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    科目：高中化学 来源：2013～2014学年福建省第一学期高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：

    （1）A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族

    （2）B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H。

    （3）C的焰色应呈黄色。

    （4）D在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．

    回答下列问题：

    （1）写出D在元素周期表中的位置：

    （2）化合物H的水溶液pH 7 其原因是 （用离子方程式表示）

    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式

    （4）某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系。

    ①溶液a和b分别为 ， 。

    ②溶液c中的离子方程式为 。

     

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