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    已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．如图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃．

    （1）该反应的反应原理为：2KClO3+H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑．其中ClO2是
     
    ．（选填“氧化产物”或“还原产物”）
    （2）A装置中温度计的作用是
     
    ．B装置的作用是
     
    ．
    （3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因
     
    ．
    （4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
    ①提出合理假设
    假设1：只存在CaCO3；
    假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
    假设3：
     
    ．
    ②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 CH3COOH、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量沉淀于试管中，加入加入足量0.1mol?L-1 CH3COOH．
     
    步骤2：
     
     
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据氧化还原反应化合价降低是氧化剂生成还原产物，化合价升高是还原剂生成氧化产物来判断；
    （2）根据温度计的作用A装置中温度计的作用，根据ClO2沸点较低，易液化分析B装置的作用；
    （3）草酸可与生成物碳酸氢钾反应生成二氧化碳，或KClO3氧化草酸生成二氧化碳气体；
    （4）①沉淀可能为CaCO3或CaC2O4或二者都有；
    ②利用盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊验证碳酸钙的存在，加入的酸溶解生成的草酸和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色来设计实验进行验证草酸钙的存在．
    解答： 解：（1）KClO3在反应中化合价减低是氧化剂生成ClO2是还原产物，故答案为：还原产物；
    （2）饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，所以A装置中温度计的作用控制温度在60℃，又由于ClO2沸点较低，易液化，B可起到冷凝收集的作用，
    故答案为：控制温度在60℃；将ClO2冷凝收集；
    （3）反应后生成KHCO3，过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
    也可能为因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，
    故答案为：原因I：过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3；
    （4）①沉淀可能为CaCO3或CaC2O4或二者都有，故答案为：只存在CaC2O4；
    ②进行实验先检验碳酸钙的存在，利用先加入的醋酸溶解碳酸钙沉淀而不溶解草酸钙沉淀说明有碳酸钙存在，再取少量不溶于醋酸的沉淀于试管中，再滴加足量0.1 mol?L-1 HCl，沉淀溶解说明又含草酸钙，故答案为：
    实验步骤预期现象和结论
    沉淀部分溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙．
    取步骤1未溶沉淀于试管中，再滴加足量0.1 mol?L-1 HCl沉淀全部溶解，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立．
    点评：本题考查了物质性质的实验设计和实验分析判断，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，掌握实验基础和物质性质是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、硫酸的摩尔质量是98
    B、1mol氧的质量等于16g
    C、摩尔是一个基本物理量
    D、以克为单位时，12g12C所含的原子数为阿伏伽德罗常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的常见元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，B与E同主族，A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能生成一种盐，B与C形成的一种的淡黄色粉末能与水反应生成B的一种单质，D原子最外层电子数等于其电子层数，G与F可形成GF2、GF3两种盐．试回答以下问题：
    （1）B与C形成的一种的淡黄色粉末的电子式为
     
    ，所含化学键类型为
     

    （2）D的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
     

    （3）在GF3的溶液中通入E的低价氧化物反应的离子方程式为
     

    （4）A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物生成盐的水溶液显
     
    性，原因是
     
    （写离子方程式）
    （5）已知Ksp[D（OH）3]=1×10-34，Ksp[G（OH）3]=1×10-38，向pH=1的DF3与GF3的混合溶液中逐滴滴加某强碱的稀溶液，先生成
     
    （化学式）沉淀，当该金属离子沉淀完全时，溶液的pH=
     
    （溶液中金属离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为该金属离子沉淀完全）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

    （1）组装好仪器后必须进行的操作是
     
    ，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是
     
    ．
    （2）如图2实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），为了检验M的组成，加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验它们的方法分别是
     
    ；
     
    ．
    （3）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如图2：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞．正确的操作顺序是
     
    （填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦b．①③⑤④②⑦⑥c．①⑤③④②⑥⑦d．①③⑤②④⑥⑦
    （4）．若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中
    x
    y
    =
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是与硫元素相关的一系列实验：

    根据如图所示实验回答下列问题：
    （1）A中发生的反应方程式：
     
    ．
    （2）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到
     
    ．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有
     
    性．
    （4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入Cl2气体，现象
     
    ．
    （5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：请回答：
    （1）操作①的名称是
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ，反应②的离子反应方程式
     
    ．
    （3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）
     
    ．
    （4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是
     
    ．
    （5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3?6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
     
    ，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍．下列说法中不正确的是（　　）
    A、W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂
    B、电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质
    C、相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱
    D、X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，集气瓶内充满某气体X，将滴管内的溶液Y挤入集气瓶后，烧杯中的溶液Z会进入集气瓶，然后又会有溶液被压回烧杯，则下列组合正确的是（　　）
    ①X是甲烷，Y是高锰酸钾溶液，Z水
    ②X是HCl，Y是浓硫酸，Z溴水
    ③X是氨气，Y是盐酸，Z浓氢氧化钠溶液
    ④X是SO2，Y是氢氧化钠溶液，Z浓硫酸
    A、①②B、②④C、③④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Na2SO4固体配制0.2mol/L Na2SO4溶液50mL．
    （1）需要的玻璃仪器有50mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒和
     
    ．
    （2）用托盘天平称量Na2SO4固体的质量为
     
    ．
    （3）下列操作对实验结果有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
    A、将烧杯中的溶液注入容量瓶后未洗涤烧杯．
     

    B、定容时俯视容量瓶的刻度线．
     

    C、选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水．
     
    ．

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