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    如图所示，集气瓶内充满某气体X，将滴管内的溶液Y挤入集气瓶后，烧杯中的溶液Z会进入集气瓶，然后又会有溶液被压回烧杯，则下列组合正确的是（　　）
    ①X是甲烷，Y是高锰酸钾溶液，Z水
    ②X是HCl，Y是浓硫酸，Z溴水
    ③X是氨气，Y是盐酸，Z浓氢氧化钠溶液
    ④X是SO2，Y是氢氧化钠溶液，Z浓硫酸
    A、①②B、②④C、③④D、②③
    考点：实验装置综合,氨的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二氧化硫的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：由图可知，烧杯中液体进入集气瓶的原因是存在压强差；当气体能与液体反应或溶于液体时，造成瓶内部压强变小，从而使烧杯中的液体进入集气瓶，然后又会有溶液被压回烧杯，说明又有气体生成，结合对应物质的性质解答该题．
    解答： 解：①甲烷和高锰酸钾不反应，压强基本不变，故错误；
    ②HCl不溶于浓硫酸，压强基本不变，故错误；
    ③氨气与盐酸反应，压强减小，烧杯中的溶液氢氧化钠溶液会进入集气瓶，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，压强又增大，则然后又会有溶液被压回烧杯，故正确；
    ④二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，压强减小，烧杯中的溶液浓硫酸会进入集气瓶，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，压强又增大，则然后又会有溶液被压回烧杯，故正确．
    故选C．
    点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意气体发生反应的条件，充分理解压强变化带来的液体流动，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、硝基苯的结构简式：
    B、NH4Cl的电子式：
    C、的名称为：3，3二甲基戍烷
    D、具有16个质子、16个种子和18个电子的微粒一定是
     
    32
    16
    S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．如图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃．

    （1）该反应的反应原理为：2KClO3+H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑．其中ClO2是
     
    ．（选填“氧化产物”或“还原产物”）
    （2）A装置中温度计的作用是
     
    ．B装置的作用是
     
    ．
    （3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因
     
    ．
    （4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
    ①提出合理假设
    假设1：只存在CaCO3；
    假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
    假设3：
     
    ．
    ②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 CH3COOH、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量沉淀于试管中，加入加入足量0.1mol?L-1 CH3COOH．
     
    步骤2：
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．其实验方案如下：

    （1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：
     
    写出滤渣B中发生反应的离子方程式：
     

    （2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是
     
    （填序号）
    A．铜粉　　B．氨水　　C．氧化铜　　D．氢氧化铜
    （3）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、
     
    （填操作名称）、自然干燥．
    （4）选用提供的试剂，设计实验验证铁红中是否含有FeO．
    提供的试剂：a．稀盐酸  b．稀硫酸  c．KSCN溶液 d．KMnO4溶液  e．NaOH溶液  f．碘水
    所选用的试剂为
     
    （填序号）；证明铁红中含有FeO的实验现象为
     
    ．
    （5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=3mol?L-1，将0.3mol的铜放入并充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有3中可溶性离子化合物A、B、C，共含六种离子，他们分别由阳离子NH4+、Na+、Cu2+和阴离子OH-、S2-、SO42-两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3中溶液物质的量浓度大小的顺序是B＜A＜C并且B溶液呈蓝色．
    根据题意回答下列问题：
    （1）推断出A是
     
    ，C是
     
    ．（填写化学式）
    （2）室温时B溶液的pH
     
    7．（填“＞”“=”或“＜”）
    （3）向A溶液中加入适量的固体B，两者恰好完全反应，请写出反应的例子方程式
     
    ；若反应前后溶液的体积相等，则原A溶液中的c（NH4+）
     
    反应后所得溶液中c（NH4+）．（填“＞”“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
     mL（计算结果保留一位小数，下同）．
    （2）如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），仪器C的名称是
     
    ，本实验所需玻璃仪器E的名称为
     


    （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度
     
    0.1 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度
     
    0.1mol/L．
    （4）下列操作不正确的是
     
    （填序号）
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
    E．定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可
    F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （5）图2为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    ①将
     
    升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     

    ②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．过氧化钙在常温下是白色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2?8H2O（该反应为放热反应）．

    Ⅰ、第一部分：
    （1）仪器B的名称为
     
    ，作用是
     
    ．
    （2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）制取CaO2?8H2O一般在0℃～5℃的低温下进行，原因是
     
    ；写出生成CaO2?8H2O的化学方程式
     
    ．
    Ⅱ、第二部分：
    欲测定产品中CaO2的含量，实验步骤是：已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    （4）判断此滴定实验达到终点的方法是：
     
    ．
    （5）CaO2的质量分数为
     
     （用字母表示）；
    （6）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能
     
    （填“无影响”、“偏低”或“偏高”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子，有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜（图中标号处只利用工业生产中的常用的酸、碱和废铁屑）．
    （1）图中标号处需加入的相应物质分别是①
     
    、②
     
    、③
     
    、④
     
    、⑤
     
    ；
    （2）写出①处所有可能发生的离子方程式
     

    （3）写出③处发生反应的化学方程式
     
    ；
    （4）铁红的化学式为
     
    ；写出铁红在工业上的一种主要用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查文献知，CH3COOH、H3PO3、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下：用化学用语回答下列问题：
    酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）
    CH3COOH1.8×10-5 
    H3PO4    		K1=7.11×10-3
    H3PO3K1=3.7×10-2K2=6.23×10-8
    K2=2.9×10-7K3=4.5×10-13
    （1）上述三种酸中，酸性最强的是
     
    ；
    （2）常温下，在NaH2PO3稀溶液中：c（H3PO3）＜c（HPO3 2-），则该溶液pH
     
    7；（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较，c（H3PO4）较大的是：
     
    ；
    （4）25℃时，浓度均为0.01mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：
     
    ；
    （5）写出少量H3PO4溶液与CH3COONa溶液混合后，反应的离子方程式：
     
    ；
    （6）等温度、等浓度的NaH2PO3溶液与NaH2PO4溶液中，粒子间存在等量关系：c（H3PO3）+
     
    =3c（PO43-）+
     
    -c（H+ ）．（用对应溶液中其它粒子浓度补充完整）

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