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    用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为    ；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为                 。产生上述现象的原因是                                                                 
    试管内红棕色气体逐渐消失，水面上升至试管容积的处　试管内又出现红棕色，接着红棕色消失，液面又上升。　

    试题分析：用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故颜色消失，液面上升至容积的处；再充入O2时，发生反应2NO＋O2=2NO2，故又出现了红棕色，NO2继续溶于水并与水反应，气体颜色又消失，液面又上升。2、NO的性质及反应现象的描述。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是   （  ）。
    A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）
    B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
    C．NH5的电子式为
    D．它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对于硝酸的认识中不正确的是(   )
    A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
    B．铜与硝酸的反应属于置换反应
    C．金属与HNO3反应一般不产生氢气
    D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于碘及其化合物的说法正确的是
    A．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素
    B．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物
    C．I- 与IO3- 可以大量共存于溶液中
    D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

    可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水
    查阅资料：
    A．浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
    B．氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O
    实验过程
    		实验现象
    I．检验装置的气密性
    		 
    II．……
    		 
    III．打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。
    		①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中变为无色，气体通过③后依然为无色，通过④后变为红棕色
     
    （1）①中发生反应的离子方程式是                                   。
    （2）②中发生反应的化学方程式是                                   。
    （3）装置②~⑤中盛放的药品分别是②                 、③               、④                 、⑤                 。
    （4）II的操作是                                                         ，目的是                             。
    （5）该同学得出结论所依据的实验现象是                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：
    I．2KNO32KNO2＋O2↑
    II．2Cu(NO3) 22CuO＋4NO2↑＋O2↑
    III．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
    (1)某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
    ①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为            。
    ②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为                 。
    (2)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    【实验步骤】
    a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
    b．称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
    c．待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。
    ①步骤a的目的是                                          ；
    ②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg(NO3)2热分解方程式为：                     。
    ③若A中固体为AgNO3，用以上实验装置进行实验时，D 中的现象为         ，用离子方程式表示出现该现象的原因：_____________________         。
    ④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某稀溶液中含4molKNO3和2．5molH2SO4，向其中加入1．5molFe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为(    )
    A．36LB．28LC．22．4LD．11．2L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲．乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮．氢原子个数比，设计了如下实验流程：

    下图A．B．C为甲．乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

    实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为．氧化铜反应后剩余固体的质量为．生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。   
    （1）写出仪器a的名称：                                 。
    （2）甲．乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
     
    		实验装置
    		实验药品
    		制备原理
    甲小组
    		A
    		氢氧化钙．硫酸铵
    		反应的化学方程式为
    ①                       
    乙小组
    		②    
    		浓氨水．氢氧化钠
    		用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
    ③                           
                                 
     
    （3）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数之比为                   。
    （4）在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是                                            。
    （5）乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果。该药品的名称是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是
    A．NH3B．N02C．N0D．NH4C1

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